一确定的化学反应的恒容热或恒压热只取决于过程的始态与末态,而与中间的途径无关,这就是盖斯定律.例如: a式: C + CO2==CO2 b式:1.C +1/2O2==CO 2.CO+1/2O2==CO2 就是说b式的焓变,熵变由1,2相加而来,所得结果与a式相同.

更正你的表达, 2h20(l)-2h20(g)= δh1- δh2 (不是 0 ), 这个式子,你就当是 数学上. 你要把 反应热带在一起计算才对呢, 盖斯定律的应用时,一定不要把方程式和 反应.

盖斯定律是热化学中一个重要的基本定律.一些难于实现、难于控制和难于测定其热效应的化学反应,都可以通过盖斯定律用间接方法把它的热效应计算出来.因此,如何.

哪有那么复杂,热化学这部分我认为把两点搞清楚就可以了.第一,燃烧热,中和热和反应热;第二,盖斯定律.燃烧热:定义不说,主要是1mol物质,完全燃烧,产生稳定的化合物.如H2必须生成液态水,S必须生成SO2等等,其deltaH肯定为负值;中和热:定义不说,主要是强酸和强碱的稀溶液,产生1mol水放出的热量,其deltaH肯定为负值;反应热:就是化学反应所产生的热量,deltaH可能正值可能负值.盖斯定律:主要抓住核心,反应的热量只与始态和终态有关.所有的方程式可以加加减减合成一个新的热化学方程式.其意义在于,有的实验根本测不出来的deltaH可以通过盖斯定律获得

第一,找出反应物所在的方程,如果在生成物中出现,则将方程式反向,并且记得将焓变变为原方程的相反数.第二,用同样的方法,找出生成物所在的位置.第三,根据目标方程赔系数,削去无关物质

盖斯定律说的是 ,反应热是状态函数,与反应途径无关.具体计算时,可以运用方程式叠加的方法,得到目标方程式,反应热也是代数和题目是问 白磷和红磷转化的反应热吧P4---> 4P (红磷).这个就是目标方程式 P4(白磷,s)+5 O2 ==== P4O10(s) H1P4O10(s)=4P(红磷,s)+5 O2(g)==== -4H2上述两个式子相加,就得到了 P4-====4P (红磷).H =H1-4H2

CH4(g)+4NO2(g)——4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g),H1=-574kJ/mol------(1) CH4(g)+4NO(g)——2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),H2------------------(2)(1)+(2):2CH4(g)+4NO2(g)==2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g),H3=H1+H2=-867*2KJ H2=2*(-867)-H1=-1734+574=-1160KJ

不知道什么是盖斯定律,但是所谓的同正异负是指,你所求的式子与给的式子方向的问题,比如说要求出问题中的式子,就是第二个式子放过来,然后进行第一个式子,然.

你把上面的两个方程倒过来写、H值变符号.在把三个方程相加.

热力学第三定律是对熵的论述,一般当封闭系统达到稳定平衡时,熵应该为最大值,在任何过程中,熵总是增加,但理想气体如果是等温可逆过程熵的变化为零,可是理想.