高等化学--吡啶为什么具有芳香性呀!?N原子不是跟C原子共轭,提供了六个单电子P轨道吗?再加上N两个孤

每个原子上有一个p轨道垂直于环平面,每个p轨道中有一个电子,这些p轨道侧面重抄叠形成一个封闭的大π键,知π电子数目为6,符合4n+2规则,与苯环类似.因此,吡啶具有一定的芳香性道.吡啶上的N原子有一对孤对电子,但是不参与形成π键.

环辛四烯为什么不共面?从分子轨道角度解释

虽然你说不要粘贴复制,但是我还是贴了,你仔细看看.等你上了大学后,你就会明. 其中n相当于简并的成键轨道和非键轨道的组数.苯有六个π电子,符合4n+2规则,六.

判断有无芳香性,详细点

根据定义,物质结构中含有苯环的物质具有芳香性.你可以很容易找出1-6号化合物都含有苯环结构.4号不太明显,但“C6H5- ”就是苯基.

Σ为什么n表示的都是1

Σ:表示多项和式.1是第一项,n是第n项.n ΣAnXn :表示1项到n项之和.1

如何判断一个物质是否有芳香性

1,连续共轭 2,共轭部分成环(如苯环,呋喃) 3,满足共轭电子数为4n+2 连续共轭指:如-C=C-C=C-就是连续共轭的,而-C=C-C-C=C-就不是. 还漏了一点:像有的轮烯由于内部空间狭小,导致H的位置不在同一平面,也没有芳香性

如何判断芳香性?

判断:那些含有sp2杂化原子的共平面的共轭单环体系,当含有4n+2π电子时,将有. 其中咯、唑表示为五元含氮杂环,其余的指六元含氮杂环.杂原子超过一个者分别以二.

n个人围成一个圆圈,为什么排法有(n - 1)!种

第一个人有n个位置选择,第二个人有(n-1)个.依此类推 共有n!种排法 但是有对于每一种排法旋转后都可以得到n种 这n种是重复的(根据题意判断,有时候不算重复,此题看来是算) 所以有n!/n=(n-1)!种排法

为什么0.99999999999..=1

我们小学时都做过这样的一道数学题:判断: 0.999999.(9循环)=1吗?答案:不等于 可以通过以下的方法可以证明0.99999999..(9循环)=1是正确的0.99999999..(9循环)=0.33333333333..(3循环)*3 因为0.33333333333..(3循环)=1/3 所以0.99999999..(9循环)=1/3 *3 也就是1!!!

为什么主族元素在电子排布是不用考虑洪特规则?

主族元素当然要考虑洪特规则,你举的例子有点问题需要注意,不同的电子亚层能量是不同的,2s轨道的能量比2p轨道要更低,所以电子优先填满2s层,结构就是[He]2s22p2,而自旋相反的两个电子相互排斥的能量小于这两个亚层的能量差;打个比方:整个原子的空间轨道就像一座大楼,主量子数(电子层)就是楼层,但每一层还有分隔,就好像复式结构的房子一样

石墨烯中六元环的个数

石墨的结构和硅单质不一样 金刚石的结构和硅单质一样石墨是片层状的结构由许多六圆环组成的平面层结构每个C原子被3个六圆环公用也就是说每一个6圆环含有1/3*6=2个碳原子12g石墨为1mol碳原子含六元环个数为0.5NA