电镀锌时,氢离子为什么不在阴极还原成氢气

氢离子在阴极由于浓差极化(由于电极-液面发生化学反应速率较快,离子在溶液中扩散速度慢,电极表面附近有关离子浓度与远离电极表面离子浓度不同)和电化学极化(氢离子变成氢气的速度不够快,流到阴极的电子不能及时消耗,导致带有比可逆电极更多的电子,使析出电势更负),使氢有超电势,氢的电极电势=氢的可逆电极电势-超电势,所以氢的电极电势变的更负,小于包括锌离子在内的很多金属离子,因为阴极电极电势越正,电解电压越容易达到,越先析出,所以锌离子先析出.因为氢超电势的存在,使得排在氢前面的金属电镀成为可能

Mo2C相对标准氢电位是多少

金属的功函数是相对标准氢电位标准电极电位(势),指的是当温度为25℃,金属离子的有效浓度为1mol/L(即活度为1)时测得的平衡电位.电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势.如将某一金属放入它的溶液中(规定溶液中金属离子的浓度为1 M),在25℃时,金属电极与标准氢电极(电极电位指定为零)之间的电位差,叫做该金属的标准电极电位.非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出.

锌和氢气什么时候会在阴极同时析出

因为锌活泼失去电子,而溶液中有铜离子,根据金属活动顺序,铜离子比氢离子更容易得到电子,所以产物是铜,不会出现气泡!但实际实验中会出现气泡!因为理论和实践毕竟有差别!

过点位作用下 多少电位会析出金属锂

电极电位主要是针对原电池这一部分来说的.析出电位是针对电解池这一部分来说的.氧化还原反应能否自发进行,就是依靠两个半电极的电极电位来比较的.析出电位是能够表明某种金属离子在多大的外加电压下能够被还原成单质而沉积在阴极的表面.

硫酸滴到了镀锌管上有反应吗

会反应 镀锌管一般是不锈钢(铁碳合金)表面镀一层锌 硫酸滴到镀锌管上后会先与锌发生置换反应(生成硫酸锌和氢气): Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 如果表面的锌被腐蚀,露出内部的铁,仍然有酸,则会形成一个原电池,加速锌的腐蚀.当表层的锌被完全反应完后,若还有余酸,则会和内部的铁发生置换反应(生成硫酸亚铁和氢气):Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

钢管容易锈蚀,而镀上更活泼的金属Zn称为镀锌管后反而不易锈蚀,如何解释?讨论电化学腐蚀与防护的原理及其应用,最好再举一例,加以分析

形成了原电池Zn比Fe更容易失去电子..从而保护了Fe

家里安了自制土暖气,水管是镀锌管,暖气片是铝合金一直装满了水,最近发现里面产生了大量的气体可点着火

你好!不要保持密闭状态,将最高点的放气阀打开就好了.希望对你有所帮助,望采纳.

氢气的标准电极电势

你好! 规定氢气的标准电极电势(标准温度298k,标准压力1atm,标准浓度1mol/l)为0v 非标态,用nerst方程求解 仅代表个人观点,不喜勿喷,谢谢.

镀锌管的缺点

高温时候容易烫手,而且容易被硫酸雨腐蚀

多少浓度的氯离子对地下镀锌钢管腐蚀

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