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根据鲍林的原子轨道能级图排列出的元素周期系里面,第四周期有多少个元素共1+5+3=9个轨道 根据泡利不相容原子(一个轨道最多容纳2个电子,而且自旋方向相反) 因此有18个元素
使用内层的d轨道杂化的,叫内轨型杂化,如,d2sp3杂化.使用外面的d轨道杂化的,叫外轨型杂化,如,sp3d2杂化.由杂化类型确定内轨型还外轨型[只要使用了(n-1.
鲍林的原子轨道图排列炮林原子能级图就是1s2s2p3s3p.
原子轨道类型数目等于该电子层序数什么意思解释如下:原子轨道的类型分为:s、p、d、f,电子层分为1、2、3、4…如有第二周期8号元素氧元素,电子层序数为2,电子排布为1s2 2s2 2p4,即原子轨道的类型有s、p两种——>等于2——>等于.
读图,回答5~6题.图中甲、乙、丙、丁按出现的先后顺序排列,正确的是()A.甲、乙、丙、丁B.甲A、岩浆活动状况判断---如果岩浆侵入某一岩层,则被侵入的岩层形成早于该岩浆岩.所以先形成褶皱丁,后形成岩浆活动,形成岩浆岩丙,故不符合题意;B、先形成褶皱.
原子结构中原子核在球心,而各能层原子轨道均为球形,试问L层2p轨道如何出现哑铃型电子云?只有S轨道为球形,p轨道均为哑铃型,f,d轨道都较复杂,可以自己查一下. 电子云反映的是电子在空间中不同位置出现的概率大的位置. 轨道形状原因是在客观世界中不同轨道中电子在不同区域出现的不同位置的概率不同,s轨道上的电子在空间各个位置出现的概率相同因而电子云成球形.p轨道电子云恰为哑铃型,目前来讲是客观事实.
第三周期元素中,最后填入轨道的2个电子,处于不同电子层的是 处于同一电子层不同类型原子轨道的是不同电子层:Na 同层不同累:Al 自旋不同:S 自旋相同:Si
下列多电子原子的原子轨道能量高低顺序正确的是() A.2s>3s B.2s>2d C.2p x <2P y D.A.形状相同的原子轨道能量的高低:1s<2s<3s<4s…,所以3s>2s,故A错误; B.相同电子层上原子轨道能量的高低:ns<np<nd<nf,所以2s<2d,故B错误; <br>C.2p x 和2P y 轨道是两个不同的原子轨道,空间伸展方向不同,两个轨道上的电子的运动状态不同,但同一能级上的原子轨道具有相同的能量,即2p x =2p y 故C错误; D.2p x 和2P y 轨道是两个不同的原子轨道,空间伸展方向不同,两个轨道上的电子的运动状态不同,但同一能级上的原子轨.
电子云的界面图与原子轨道形状关系用线圈出电子云密度最大的(90%以上)形成的形状就是原子轨道形状图
按正方形,圆形,三角形的顺序排列,第450个是什么图形?第550个呢?第950个呢?正方形是1,圆是2,三角是3 450能被3除尽,所以是三角形 550能被2除尽,所以是圆 950能被2除尽,所以是圆
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