1,0

首先求得第n电子层轨道数量,每个轨道上最多填充2个电子出来了.第n电子层包括的轨道有如下规律:1、第n层有n种轨道,即 ns np nd nf ng nh ni…… 如第一层只 1s 第二层只有2s 2p 第三层有3s 3p 3d 依次类推.2、每种轨道有2l+1个轨道 l = 0 1 2 3 4 5 6 n-1 s p d f g h i 如s轨道只有1个 p轨道有3个 d轨道有5个 f轨道有7个 g轨道有9个 依次类推.3、将同层中各种轨道数量相加,从l=0 一直加到(n-1) l=n-1总轨道数= (2l +1) = n^2 l =04、每个轨道最多2个电子,即2n^2个电子

主量子数n、角量子数l、磁量子数m和自旋量子数sn=1,2,3,4,5,6l=0,1,…,n-1m=0,±1,±2,±3,.±ls=±1/2

n是主量子数,表示不同壳层的能级,原子中电子的轨道是不连续的,只能取分立值,分为不同的壳层.n=5即第五个壳层,电子壳层符号由内到外依次为K,L,M,N,O,P...

n为奇数时,令n=2k+1,(k∈N)2ⁿ+1=2²ᵏ⁺¹+1=2·4ᵏ+1k=0时,2·4ᵏ+1=3,能被3整除k≥1时,2·4ᵏ+1=2·(3+1)ᵏ+1=2·[C(k,0)·3ᵏ+C(k,1)·3ᵏ⁻¹+.+1]+1.

当n=1时有:原式=根号(11-2)=3当n=2 时:原式=根号(1111-22)=33当n=3 时:原式=根号(111111-222)=333所以可以猜想通项为:原式=333.333(n个3)

1,0

有几个电子,就有几个不同状态,即四个量子数至少有一个不同2s2 : (2,0,0,+1/2) (2,0,0,-1/2)2p6 (2,1,0,+1/2) (2,1,0,-1/2) (2,1,+1,+1/2) (2,1,+1,-1/2) (2,1,-1,+1/2) (2,1,-1,-1/2)

就是电子处于哪个量子态,用一串量子数来描述,这些量子数要满足一些条件,你上课时老师应该讲过.n=3 这是主量子数 l=3 这应该是轨道角动量的量子数 ,但是违反了lm=-1 这是轨道角动量在z方向的量子数,满足-ls=-1/2 这是自旋量子数

孩子,你记错了.你这样看啊,主量子数是2,说明轨道是从内向外的第二电子层.角量子数是1,说明是在2p轨道.ms=-1/2说明2p轨道的占据方式是只有一个电子自旋围绕原子核运动,这样的话电子优先占据的是容易成西格玛键的pz轨道.如果说m=1或-1,说明电子是偏离z轨道与z轨道存在一定的角度,这才是占据x或y轨道,因为占据x轨道或者y轨道形成的一般都是π键,所以占据x轨道和占据y轨道其结果是一样的,他们的能量也相等,其能量值也较大,键较西格玛键不稳定.