某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸

(1)根据图表数据可知,第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g,而第3次反应后固体物质减少的质量为1.2g,说明此时碳酸钙已反应完,不再产生气体,故表中n的数值为4.8. (2)样品中碳酸钙的质量分数=16g?4.8g 16g *100%=70%. (3)由试题分析50g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应 解:设第一次参与反应的HCl质量为x,CaCO3 +2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 735g x100 73 =5g x X=3.65g 盐酸的质量分数为3.65g 50g *100%=7.3% 故答案为:(1)4.8;(2)70%;(3)7.3%;

某校学习的小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙

第一次和第二次加盐酸固体少了5g,第三次少了4.6g,可见此时碳酸钙已经完全反应,再加盐酸固体的质量不会减少.n=2.6x=(16-2.6)/16以上可知,15g盐酸能反应5g碳酸钙,由方程式知40g碳酸钙须要73g氯化氢,所以盐酸中溶质质量分数x=73*(5/40)/15

问题:某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中

我看见有人和你问过一样的问题 因为在第3次时稀盐酸是足够的CaCO3就反映完了,. 碳酸钙的质量除石灰石质量得质量分数13.2/16=0.825=82.5% 第3个问要先求出13.2.

32.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳

1,从前两次可以看出规律:每次加20ɡ稀盐酸都减少5g石灰石,第三次只减少3.2ɡ说明剩下的2.8ɡ就是二氧化硅等杂质 所以n=2.8 2,(16-2.8)/16%=82.5% 2,由题可知,第一次20g稀盐酸全部反应,消耗5g碳酸钙CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O5 X可得X/71=5/100 X=3.55 盐酸中溶质的质量分数 3.55/20%=17.75%

化学 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳

根据题目已知条件,16克碳酸钙,第1次减少5克;第2次减少5克;第3次少于5克,说明2.8克是不能反应的杂质了.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 4416-2.8 X列比例,解得,X=5.808克

(四、计算题共(5分) 18某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进

根据题目已知条件,16克碳酸钙,第1次减少5克;第2次减少5克;第3次少于5克,说明2.8克是不能反应的杂质了.caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑100 4416-2.8 x列比例,解得,x=5.808克

某科学学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的

(1)0.63(2)63.3%(3)41.5%

某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查

1、石灰石样品中碳酸钙的质量分数=12g-2g/12g*100%=83.33% 依题意:25g盐酸与5g的碳酸钙能完全反应,第二次反应恰好完全.2、解:设生成的CaCl2的质量为X,生成CO2的质量为y CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2100 111 4410g X y100/10g=111/X 100/10g=44/y x=11.1g y=4.4g 根据质量守恒定律 所得溶液质量=10g+25*2g-4.4g=55.6g 第二次加入盐酸完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=11.1g/55.6g*100%=20%

某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数

这个问题没有那么难吧,怎么没有人回答呢?碳酸钙的分子式为CaCO3,加入盐酸后产生1个CO2,即CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2 如果盐酸充足,CaCO3与生成CO2.

某学校研究性学习小组为了测定当地的石灰石中的碳酸钙的质量分数

1、2有剩 M=4.4 15g的碳酸钙为5.28gdeCO2 CaCO3+2H+=Ca2++CO2 Xg 5.28g ------------------------------------------- 100g/moL 44g/moL 算出X=12g 12g/15g=80% 这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为80%