CuCl2=(通电)Cl2+Cu
CuCl2+H2O=Cu(OH)2+2HCL
电解氯化铜溶液制取氯气 电解氯化铜可以生成铜和氯气
铜电极电解氯化铜溶液的电极反应式,以及反应现象反应原理.阳极:Cu - 2e- = Cu2+ 阴极:Cu2+ + 2e- = Cu 现象:阳极上的铜逐渐变细,而阴极上的铜逐渐变粗.这个电解过程,溶液浓度不变.得失电子是在两极表面,溶液不会生成沉淀
用惰性电极电解氯化铜溶液 离子方程式用惰性电极电解氯化铜溶液的离子方程式为:阳极:2Cl- — 2e- = Cl2(气),阴极:Cu2+ + 2e- = Cu .总反应方程式为:CuCl2 =电解= Cu +Cl2(气).原理:用惰性电极电解氯化铜溶液相当于电解溶质CuCl2 本身,生成铜Cu和氯气Cl2.因为Cu2+的得电子能力比H2O中的H+强,所以Cu2+得电子生成铜单质;而Cl-的失电子能力比H2O中的OH-强,所以Cl-先失去电子生成氯气Cl2.望采纳!谢谢!
电解氯化铜溶液生成什么?CuCl2==(电解)Cu↓+Cl2↑生成铜和氯气
电解氯化铜溶液氯化铜溶液电解质后溶液的ph应该是增大的. 因为氯化铜溶液电解的方程式为: cucl2=电解=cu+cl2(气体) 从方程式中可以看出,溶液中的cu2+离子被消耗, 因为cu2+水解生成h+,使溶液呈酸性,则cu2+离子被消耗后. 没有水解出来的h+,则溶液的ph应该是增大的. 中学阶段,福肠弟段郗灯甸犬鼎华氯化铜的电解是不考虑氯气溶解于水的. 因此就不考虑溶解在水中后对溶液ph的影响. 不知道你说的是你懂了没有. 不过考试的话,不用考虑氯气溶解在水中,因此ph应该是增大的. 而在实际中情况就多了.
电解CuCl2溶液数据无误吗? 200ml 0.1mol/l的cucl2溶液中n(cu2+)=0.1*0.2=0.02mol,n(cl-)=0.1*0.2*2=0.04mol 阳极:2cl- -2e- =cl2 2 2 x 0.02mol x=0.02mol 阴极:cu2+ +2e-=cu 1 2 y 0.02mol y=0.01mol cucl2没有电解完啊
电解氯化铜溶液根据正负电荷相互吸引,阴离子移向阳极,放出电子.电子流向阴极,阳离子在阴极获得电子,发生反应.放电顺序是根据活动性质,按一定顺序放电,如上例的阳极,氯离子先失去电子,等氯离子反应完了,才轮到氢氧根.
用铜作阳极电解氯化铜溶液首先是阳极的铜失去电子,形成亚铜离子,与氯离子结合为白色的是氯化亚铜,反应一段时间后,氢离子放电导致溶液碱性,有过剩的氢氧根.亚铜离子与氢氧根离子结合为氢氧化亚铜,是黄色沉淀.铜的+1价氢氧化物很不稳定,易脱水变为相应的氧化物cu2o.用naoh处理cucl的冷盐酸溶液时,生成黄色的cuoh沉淀,但沉淀很快变为橙色,最后变为红色成为cu2o.