C的电负性是2.6 N的电负性是3. 0 O的电负性是3.4 所以C、N、O电负性大小比较是O>N>C 半充满是解释电子的

没法用周期表比较.因为非金属性N如果用P作为中间,N>P,S>P,还是无法确定N、S的强弱 但实际情况是,N的非金属性比S强.

由元素在周期表中的位置可知a为H,b为Li,c为C,d为N,e为O,f为F,g为Na,h为Mg,i为Al,j为Si,k为S,l为Cl,m为Ar,n为K,o为Fe,(1)j为Si元素,电子最后填充3p能级,处于p区,故答.

元素周期表中每一横排(同一周期)元素的原子电子层数相同,从左到右最外层电子数依次递增.每一纵列元素原子的最外层电子数相同,电子层数由上到下依次递增.元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系密切.所以每一纵列的元素具有相似的化学性质.