化学式为H2CrO4,是三氧化铬溶于硫酸以及铬酸盐/重铬酸盐酸化时生成的化合物之一,铬酸中铬是+6价,有氧化性,硝酸也是,应该不会反应了. 和盐酸反应:Ag2CrO4 (砖红色)+2Cl-=CrO4 2- +2AgCl(白色)
根据电子守恒,浓硝酸反应生成二氧化氮,氮元素降1价,碳化铁中铁价由+4/3升到+3 铁共升5价,而碳由-4升到+4 所以升了8价,因此硝酸前面至少配29,碳化铁配一,还有硝酸要与铁成盐,因此又需要硝酸9个 再根据原子守恒配平水 所以反应方程式为 fe3c + 22hno3 = 3fe(no3)3 + co2 + 13no2 +11h2o 最后查验反应前后氧原子是否守恒,经查验,氧原子守恒,所以方程式正确.
Mg3N2+H2O==Mg(OH)2+NH3与硝酸就是与水反应NH3与硝酸才是氧化还原
氧化铅和硝酸钠在熔融
PbO2 又称过氧化铅、铅酸2113酐,一种强氧化剂.棕褐色粉末,晶体结构属斜方晶系.受光的作用分解成四氧化三铅和氧.加热到290℃时生成三氧化二铅和氧,继续升.
碘化铅首先水解有氢氧化铅 H2O+PbI2=Pb(HO)2+2HI 然后可能有14H+ +3Pb(HO)2+14NO3 + ==3Pb(NO3)4+2NO↑+10H2O 或者碘离子与硝酸根在酸性条件下反应.8H+ +6 I - + 2NO3 + ==3 I2 + 2NO↑ + 4 H2O 个人认为下面的可能性更大
用熔融的氯酸钾或硝酸盐氧化一氧化铅(PbO),或用次氯酸钠氧化亚铅酸盐可制得二氧化铅. 反应无需催化剂 步骤:1)将一氧化铅(黄色的)和氯酸钾以7:2比例(氯酸钾过量)混合2)加热至熔融(控制温度不要太高,)3)当物质变成棕色时,再保持温度5分钟,冷却后溶于水过滤,滤出二氧化铅 二氧化铅还可由四氧化三铅与硝酸作用而得.反应式:Pb3O4 + 4HNO3 → PbO2 + 2Pb(NO3)2 + O2
四氧化三铅与稀硝酸反应
Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O 大学内容,现象是红色粉末逐渐变成棕褐色.就算是浓硝酸,也是这个反应,四价铅氧化性很强,能在常温下把盐酸氧化.
四氧化三铁中铁有+2和+3两种,与稀硝酸反应,+2被氧化生成+3,稀硝酸被还原成NO3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
化学方程式:3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe(NO₃)₃+NO↑+14H₂O 离子方程式:3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O 分析:硝酸具有氧化性,假设取1molFe.
氧化铅溶于酸吗
金属氧化物都可以和酸反应.所以氧化铅可溶于稀盐酸.二氧化铅溶于酸;二氧化铅系两性氧化物,酸性比碱性强.跟强碱共热生成铅酸盐.有强氧化性.跟硫酸共热生成硫酸铅、氧气和水.跟盐酸共热,生成二氯化铅、氯气和水.
低价金属离子偏碱性,而高价金属离子偏酸性 所以氧化铅能溶于硝酸,二氧化铅难溶于硝酸 Pb4+有极强的氧化性,即使生成了,也会立即氧化水 自身转化为Pb2+
氧化铅溶于酸是在什么酸中溶解 --------硝酸PbSO4+(NH4)2CO3====PbCO3↓+(NH4)2SO4
氧化铅为何不溶于硫酸
硫酸铅不溶于稀硫酸和水,因此你说的反应并不容易发生.而且做成电池的过程中,为了避免这样的反应导致自放电,会做很多的改进工作.一个不能避免严重自放电的反应是不可能做成电池的.
二氧化铅溶于酸二氧化铅系两性氧化物,酸性比碱性强.跟强碱共热生成铅酸盐.有强氧化性.跟硫酸共热生成硫酸铅、氧气和水.跟盐酸共热,生成二氯化铅、氯气和水.跟硫、磷等可燃物混和研磨引起发火.
PbO2是Pb的高价氧化物,偏酸性,因此不能溶于酸性环境.溶于盐酸是因为发生了氧化还原反应,PbO2氧化了Cl-,生成Pb2+,加上和Cl-的配合作用(生成四氯合铅(II)离子)促使反应进行,从而溶解 常温下不溶于硫酸,加热时发生氧化还原反应,放出O2,自身被还原为Pb2+从而溶解.
硼酸化学式
硼酸,化学式H3BO3,无色略带珍珠光泽的三斜晶体或白色粉末,无臭,密度1.435g/cm3,熔点149±1℃,沸点300℃.用硫酸分解硼镁矿可制得硼酸,也可用硫酸与硼砂.
硼酸的性质 1.硼酸系无色、微带珍珠光泽的透明片状或呈细小晶粒,与皮肤接触有 滑腻感. 无臭、味微酸后带甜味. 2.硼酸比重1.435(15℃)、熔点185℃,露置空气中无变化,加热至 107.5℃时失水而成偏硼酸(HBO2): H3BO3→HBO2+H2O 偏硼酸再热至150~160℃时则又失水而成焦硼酸(H2B4O 7): 4HBO2→H2B4O 7+H2O 3.硼酸1克能在沸水4毫升、酒精18毫升、甘油4毫升中溶解.硼酸的 酸性很微弱,1:50的水溶液以石蕊试纸检定,呈弱酸性反应. 注 1.偏硼酸、焦硼酸都是三价硼的含氧酸.
H3BO3 硼酸的性质 1.硼酸系无色、微带珍珠光泽的透明片状或呈细小晶粒,与皮肤接触有 滑腻感. 无臭、味微酸后带甜味. 2.硼酸比重1.435(15℃)、熔点185℃,露置空气中无变化,加热至 107.5℃时失水而成偏硼酸(HBO2): H3BO3→HBO2+H2O 偏硼酸再热至150~160℃时则又失水而成焦硼酸(H2B4O 7): 4HBO2→H2B4O 7+H2O 3.硼酸1克能在沸水4毫升、酒精18毫升、甘油4毫升中溶解.硼酸的 酸性很微弱,1:50的水溶液以石蕊试纸检定,呈弱酸性反应. 注 1.偏硼酸、焦硼酸都是三价硼的含氧酸.