什么是空轨道?氧的什么轨道是空的?是P还是s ?

空轨道就是没有使用的轨道,即没有电子占据的轨道.每个原子都有无穷多个轨道,而占有的轨道只是其中的极少部分,因此理论上每个原子都有无穷多个空轨道.而对于化学反应而言,强调的是前线轨道,即价电子所在的轨道和能量最低的空轨道.O的电子排布为1s2 2s2 2p4 3s0 3p0 可见,若说O的空轨道则应该是3s了,但3s轨道与价电子所在的轨道2s 2p在能量上相差太远,化学反应中很难参与成键,因此,O的价轨道只有2s和2p,也就是说3s不是真正的前线轨道.若换成S,情况就不一样了,其电子排布为[Ne] 3s2 3p4 3d0,其空轨道为3d,因为与价电子所在的轨道3s和3p同层,所以是真正的前线轨道,即空的价轨道.

能量最低的四个量子数是?

http://www.med126/edu/200709/14252_3.shtml

能量最低的四个量子数是?

核外电子的运动状态 电子在原子中的运动状态,可n,l,m,ms四个量子数来描述. (一)主量子数n 主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近,或者说.

硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 是什么意思?

s、p代表的是核外电子的角量子数.s=0,电子轨道呈圆形;p=1,电子轨道呈无柄哑铃形;d=2,电子轨道呈三瓣梅花形.还有f=3,g=4…… s、p前面的数n是核外电子的主.

下列电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是( )A.B.C.D

A、2s能级的能量比2p能量低,电子尽可能占据能量最低的轨道,不符合能量最低原理,原子处于能量较高的激发态,故A错误;B、2p能级的3个简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子,不符合能量最低原理,原子处于能量较高的激发态,故B错误;C、2s能级的能量比2p能量低,电子尽可能占据能量最低的轨道,不符合能量最低原理,原子处于能量较高的激发态,故C错误;D、能级能量由低到高的顺序为:1s、2s、2p;每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反,简并轨道(能级相同的轨道)中电子优先单独占据1个轨道,且自旋方向相同,能量最低,故D正确;故选:D.

最高电子轨道最低空轨道说明什么意思

为什么共轭体系增大时,电子最高占有轨道和最低空轨道之间能级差变小 电子在原子核外排布时,必须遵循:能量最低原理、泡利原理、洪特规则及其特例,①电子排布在同一能级时,总是优先单独占据不同轨道,且自旋方向相同,为洪特规则内容,故正确;②电子排布在不同能级时,若能级高的轨道处于半满或全满时,电子先占据能级高的轨道使其处于半满或全满的稳定状态,故错误;③电子排布在同一轨道时,最多只能排2个,且自旋方向必须相反,为泡利原理内容,故正确;④电子的排布要综合考虑“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”,并不一定每条都符合,故错误;

硅是重要的半导体材料,构成现代电子工业的基础.请回答下列问题:(1)硅原子中能量最高的电子处在

其轨道数是九与该原子的电子是否充满轨道没有联系.比如,碳原子的价电子是2s22p2.只有四个电子并没有全充满,但碳原子在l层的轨道数仍为四.

硅原子的3p亚层为什么是只有一个空轨道?为啥不是两个呢

1.关于3p亚层----有3个轨道,最多可容纳6个电子.2.3p亚层只有一个空轨道的原子----电子排布:3s2,3p2----是硅元素.3.3p亚层只有一个未成对电子的原子----电子排布:3s2,3p1或3s2,3p5----是铝或氯元素.4.结论:一定是同周期.原因:最外层电子都排布在第三层,一定是第三周期.

下列氧原子的轨道表示式中,能量最低的是

我认为A不可能,一个2s轨道上不可能有2个电子自旋方向相同,因此A、C的能量都很高,并且还与泡利原理相违背.应该是选B. D违背洪特规则,不稳定.

如何判断原子处于最低能量状态?

1能量最低原理.对一个基态原子来说,核外电子排布时,总要先占据能量最低的空轨道,并且按由低能级→高能级的顺序依次排布.2洪特规则.电子在等价轨道上排布时,总要尽量单独分占不同的轨道,并且自旋平行.这样分布时,原子的能量较低,体系较稳定.洪特规则的特例:同一亚层上当电子全空、半满和全满时要较其它状态稳定.所以,洪特规则也是遵循能量最低原理的,它是能量最低原理的一个补充.3保里不相容原理.在同一原子中,不能有运动状态完全相同的两个电子,即在同一个原子中,不能有四个量子数完全相同的两个电子.也就是说:同一原子轨道内,最多只能容纳两个自旋方向相反的电子或简而言之,电子处于基态,轨道没有重组