在1L密闭容器中,把1molA和1molB混合发生如下反应:3A(g)+B(g)?.

C的平衡浓度为0.4mol/L,则平衡时生成C的物质的量为1L*0.4mol/L=0.4mol, 3A(气)+B(气)?xC(气)+2D(气) 起始:1mol 1mol 0 0 转化:0.6mol 0.2mol 0.2xmol 0.4mol 平衡:0.4mol 0.8mol 0.4mol 0.4mol A.0.2xmol=0.4mol,x=2,故A正确;B.A的转化率为0.61 *100%=60%,故B正确;C.B的平衡浓度为0.8mol1L =0.8mol/L,故C正确;D.D的条件分数=0.40.4+0.8+0.4+0.4 *100%=20%,故D错误. 故选D.

在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表.

图表中分析消耗量或生成量为,消耗X浓度0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L,Y消耗浓度=0.15mol/L,Z生成浓度0.1mol/L,反应比为X:Y:Z=0.05:0.15:0.1=1:3:2,反应的化学方程.

在一密闭容器中进行反应(反应平衡)

B(SO2)=0.25mol/L

25.在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)体系中,.

(1)K=[NO2]²/[NO]²•[O2] 放热 (2)b 1.5*10-3mol•L-1•s-1 (3)bc (4)c……学校的考试正好碰到这道题了

在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下.

C由题意知:X、Y、Z三种气体消耗与生成物质的量之比为,(0.1-0.05);(0.2- 0.05):0.1=1:3:2,故该反应方程式为 X+3Y 2Z,B正确.X的转化率为,0.05/0.1=0.5,A正确;增大压强,平衡向正方向移动,平衡常数不变,因为K只与温度有关,C错,D正确.答案选C.

在一密闭烧瓶中,在25℃时存在如下平衡:2NO 2 (g) N 2 O 4 (g) △H.

D试题分析:该反应是体积减小的可逆反应,则升高温度,平衡向逆反应方向移动,颜色加深.气体的物质的量增加,则混合气的平均相对分子质量减少,压强增大.容器体积不变、气体的质量不变,则混合气的密度不变,所以答案选D.点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养.该题的关键是理解并能灵活运用勒夏特列原理,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力.

向一密闭容器中注入NO和O2是系统保持在400°C反应开始瞬间测得P.

你好!K=79.2*79.2/21.8*21.8*246.4=0.0536 /kPa如有疑问,请追问.

800℃时,在2L密闭容器内加入NO和O2,发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2.

解:(1)平衡时NO的浓度为c=n V =0.007mol 2L =0.0035mol/L,故答案为:0.0035mol?L-1;(2)从0~2s内NO平均反应速率为:v(NO)=(0.02mol?0.008mol) 2L 2s =0.003mol.

在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度如下表:下列说法错误.

A.反应达到平衡时,X的转化率为:0.1mol/L?0.05mol/L 0.1mol/L *100%=50%,故A正确;B.平衡常数只受温度的影响,温度改变时,化学平衡常数一定改变,故B正确;C.根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知:△c(X):△c(Y):△c(Z):=0.05:0.15:0.1=1:3:2,则反应的方程式为X+3Y?2Z,K=c2(Z) c(X)c3(Y) =(0.1mol/L)2 (0.05mol/L)*(0.05mol/L)3 =1600(mol/L)-2,故C正确;D.平衡常数只受温度的影响,压强改变时,化学平衡常数仍然不变,故D错误.故选D.

在25℃时,2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度.

(1)依据图表数据ABC的反应浓度分别为:A为1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L,B变化的浓. 达平衡时C的浓度为amol/L;维持容器体积和温度不变,按下列方法改变起始物质的.