等温过程的功是怎样的?

在整个等温过程中,热量的传递使系统与其外界处于热平衡状态.系统温度不变,系统内能不变.温度是热力状态学函数,状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态,.

何谓等温过程?何谓绝热过程?过程变化的方向有何特点?

等温过程,温度不变的过程,内能不变.绝热过程,不发生吸热、放热的过程.

分析理想气体等温过程 等容过程 等压过程中做功 热传递 和内能的变化 .

等温过程: 一定质量的理想气体 温度不变 故分子的平均动能不变 一定质量的理想气体的内能=平均动能(理想气体忽略了分子势能) 等容过程: 一定质量的理想气体 体积不变 故气体分子的密集程度不变 对于此时等容变化的气体 温度升高 内能一定增大 从外界吸热 反之则放热 等压过程: 一定质量的理想气体, 压强不变,温度升高 气体的平均动能增大 此时若要维持压强不变 体积必须增大.

2、1mol373K,标准压力下的水,经下列两个过程变成373K、标准压.

一,摸373Kim标准压力的水晶下面两个过程,并373,k标准压力这个变化应该是根据水的压强来的.

根据热力学第二定律,在一循环过程中,功可以完全转变为热,热不.

应该是对的 做功能改变物体的内能,若做的功完全转变为内能,那么就符合第一个观点;一个物体的热就是内能,内能是物体内所有分子的动能和势能的总和,在物体中,不可能使分子的动能和势能全部做功把能量放出去,若可以全部转变,那么分子的动能要为零,这只有在绝对零度时才能达到,这不可能,还有势能要为零,那么分子间的距离就要很大,这就是物体瓦解,这虽可以,但综上动能不可以为零,所以假设不成立,如果你认为若是两反物质反应,那么就会放出能量,这是错的,反物质的反应是粒子的反应,它们反应后是放出光子,但光子是场物质,不是由实物粒子组成,所以没有办法将其全部能量搜集而做功,所以这句话应该是对的.

某一理想气体的热力学系统经历等温过程后,熵怎么变化

熵的改变量等于q/t,q是系统经历等温过程时从外界吸收的热量(若是放热,q取负值,表示此时熵是减少的).(系统的吸热显然全都转化为对外做的功)

什么是“等温过程”,“等容过程”和“等压过程”

解:等温过程,即温度不发生改变,T一定 等压过程,即压力不发生改变,P一定 等容过程,即体积不发生改变,V一定.比如气泡从水底升到睡眠,即等温过程

简述奥氏体等温转变过程

在不同的bai温度等温,得到的转变产物是不同的.共析钢根据不同的等温温度,可以得到以下产du物:一、在550~Ar1温度,得到珠光体型产物zhi: 1、Ar1~650度:得到珠光体 2、650~600度:得到细珠光体(过去dao称为索氏体) 3、550~600度:得到极细珠光体(过去称为屈氏体或托氏体)二、在550~Ms温度回,得到答贝氏体型产物: 1、550~350度:得到上贝氏体 2、350~Ms度:得到下贝氏体三、Ms~Mf温度:得到马氏体+残余奥氏体

卡诺循环中,第一个过程跟第三个过程功的变化是一样的,第二个过程.

卡诺循环包括四个步骤:等温膨胀,在这个过程中系统从环境中吸收热量; 绝热膨胀,在这个过程中系统对环境作功; 等温压缩,在这个过程中系统向环境中放出热量; 绝热压缩,系统恢复原来状态,在这个过程中系统对环境作负功.这四个过程都是不一样的.

等温可逆膨胀做的功怎么计算

对于理想气体,等温可逆过程,△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W.绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT.可逆过程是指热力学.