"硝酸是氧化性酸,反应中不能作为还原剂"为什么错呢
硝酸是氧化性酸，是指硝酸的中心原子氮原子的强氧化性
同时，硝酸中的氢离子也有氧化性，但是负二价的氧是具有还原性的，所以在某些反应中可以做还原剂
比如硝酸的分解反应
硝酸分解成为水，二氧化氮，氧气
这个反应中硝酸既是氧化剂又是还原剂
含氧的酸根离子在氧化还原反应中氧元素化合价能变吗?
一般来说，酸性多为氢离子的性质，所以体现酸性就是体现氢离子的性质。而酸根离子中，若要氧元素化合价变化，只能是酸根中的非氧元素与氧元素之间发生氧化还原反应，而这个氧化还原不可能有氢离子参与，也就不能体现酸性，所以，含氧酸根中氧变价的同时不可能体现酸性
硝酸为什么不能氧化硫酸根，可以氧化亚硫酸根和碳酸根，使其生成二氧化硫和二氧化碳
氧化专指使一种物质中元素的化合价升高，而自身的某些元素化合价降低。
硝酸（HNO3）中的H和N达到最高化合价，都可以作氧化剂；
硫酸根SO4(2-)中的S已达到最高化合价(+6)，不可能作还原剂；只有O达到最低价(-2)可以作还原剂；
但N和H的非金属性小于O，难以在常温下从O中夺取电子；
所以硝酸不能氧化硫酸根。
同理，硝酸也不能氧化碳酸根。
亚硫酸根SO3(2-)中的S只有+4价，未达到最高价，因此硝酸可以氧化它成硫酸根（而不是生成二氧化硫）。
硝酸与硫酸根难以反应生成三氧化硫（不是氧化），因为生成的硫酸稳定性很高，SO3具有极强的吸水性，不可能从水溶液中放出来。
硝酸根离子的化合价
都是负一价