• 为什么有强氧化性的东西可使有色物质褪色
• 为什么具有强氧化性的物质能使有色物质退色？？如HClO H2O2？？
• 强氧化剂是否都可以使指示剂褪色，比如浓硫酸
• 是不是只有强氧化性物质和强还原性物质才会发生氧化还原反应

为什么有强氧化性的东西可使有色物质褪色

因为强氧化剂

可以使原来的物质发生强氧化反映。

反应后生成氧化物也就是变质。就造成失去原来颜色的现象。

这样就表现成了褪色。

为什么具有强氧化性的物质能使有色物质退色？？如HClO H2O2？？

首先你要知道物质显色的机理，

一句话概括，电子吸收特定波长光发生跃迁，因此显色。

无机物：（举最简单的情况为例）

d区f区无机金属离子络合物往往有色，

因为它们的d轨道电子不处于全满，全空，半满状态，

容易吸收光子发生d-d跃迁而显色。

有机物：

同样，需要发色团，例如大π键（大的平面共轭结构），

离域π电子发生跃迁所以显色。

染料中多含这样具有大π键的共轭结构，因此有颜色，

强氧化物能够氧化其中的不饱和键，例如C=C双键，共轭结构被打断，就不能显色了。

1楼回答含糊，

2楼的回答不正确，有机物和无机物跃迁方式不一样。

欢迎补充提问，我将尽力回答。

强氧化剂是否都可以使指示剂褪色，比如浓硫酸

高锰酸钾、过氧化氢、次氯酸都可以这两种东西溶液都具有强氧化性，可以把有机色素氧化生成无色产物。 有强氧化性的就行了 高锰酸钾 双氧水 溴水

是不是只有强氧化性物质和强还原性物质才会发生氧化还原反应

首先，氧化剂和还原剂是相对的，比如硫与铁生成硫化亚铁时硫是作为氧化剂，硫与氧生成二氧化硫时硫是作为还原剂。

氧化还原反应是否能发生主要取决于两方面的因素，一是生成的产物是否稳定，二是反应物是否有足够的能量形成中间产物（许多反应过程中都会先生成一个能量较高的中间产物，然后再转化为能量较低的最终产物，如果反应物没有足够的分子动能形成中间产物就不能形成最终产物，而增加分子动能最简单的方法就是加热）。

Fe3+中的铁元素为三价，铁元素更高的氧化态为六价铁，Fe3+稳定存在的环境是酸性的，酸性环境下六价铁的氧化能力强于次氯酸，所以次氯酸不能把三价铁氧化为六价铁。

但在熔盐环境下，次氯酸盐的氧化能力可超过六价铁盐，于是发生如下反应：

2 Fe(OH)3 + 3 NaClO + 4 NaOH = 2 Na2FeO4 + 3 NaCl + 5 H2O