• 大学化学中G=H-T*S
• ΔG=ΔH-TΔS 是什么公式来的？G、H、T、S分别是什么？要详细的解释！（加Δ是什么意思？）
• ΔG=ΔH－TΔS 中的T如何理解?是反应温度吗(可是反应时温度在变化啊).
• △G=△H-T△S这个公式里，T表示的是什么是怎么算出来的

大学化学中G=H-T*S

等温、等压、可逆过程中，体系对外所作的最大非膨胀功等于体系吉布斯自由能的减少值。若是不可逆过程，体系所作的功小于吉布斯自由能的减少值。

ΔG=ΔH-TΔS 是什么公式来的？G、H、T、S分别是什么？要详细的解释！（加Δ是什么意思？）

1、由G = U − TS + pV = H − TS公式来的

物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。

2、（1）G：吉布斯自由能

是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。

（2）T是温度

一般用绝对温度表示，单位为K，计算式为T=摄氏温度℃+273（K）

（3）S是熵

是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。

（4）H是焓

是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。

3、Δ是指某一状态时的变化值。

扩展资料

在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG = ΔG0 + RT·ln J，J变成平衡常数，于是有：

ΔG0 = -RT ln K

要注意，使用范特霍夫等温公式时，ΔG和ΔG0的温度一定要相等。

这样，可以推出以下结论：

ΔG0>0时，K<1；

ΔG0=0时，K=1；

ΔG0<0时，K>1。

等温、等压的封闭体系内，不作非体积功的前提下，任何自发反应总是朝着吉布斯自由能（G）减小的方向进行。ΔG=0时，反应达平衡，体系的G降到最小值。

参考资料来源：百度百科-吉布斯自由能

ΔG=ΔH－TΔS 中的T如何理解?是反应温度吗(可是反应时温度在变化啊).

【俊狼猎英】团队为您解答~

是反应时的温度，T是可以变化，ΔG也在变化，但只要ΔG<0，反应就会继续自发进行下去

也不排除T改变比较大，ΔG>=0的情况，使反应停止

△G=△H-T△S这个公式里，T表示的是什么是怎么算出来的

T就表示绝对温度啊，一般是告诉你的，比如说你算H2O的△G，那个T就是H2O的当前温度（用绝对温度表示）