络合 Cu2+ + Y4- ←可逆→ CuY2-

方程式如下:[Cu(NH₃)₄]²⁺ + EDTA → [CuEDTA]²⁻ + 4NH₃ + 4H⁺ 乙二胺四乙酸是一种有机化合物,常温常压下为白色粉末.它是一种能与Mg2+、Ca2+、Mn2+.

EDTA与金属离子的反应是怎样的1.EDTA具有广泛的配位性能,几乎能与所有金属离子形成配合物,因而配位滴定应用很广泛,但如何提高滴定的选择性便成为配位滴定中的一个重要问题.2.EDTA配合物的配位比简单,多数情况下都形成1∶1配合物.个别离子如Mo(Ⅴ)与EDTA配合物 [(MoO2)2Y2-]的配位比为2∶1.3.EDTA配合物的稳定性高,能与金属离子形成具有多个五元环结构的螯合物.4.EDTA配合物易溶于水,使配位反应较迅速.

7.6 络合滴定的方式和应用 络合滴定的方式 直接滴定 间接滴定 返滴定 置换滴定1,. (cMK'MY)≥6的要求.络合反应速度要快.应有变色敏锐的指示剂,且没有封闭现象.在选用.

这两种络合物都不稳定,所以稳定常数没法查到.例如对于[Cu(CN)4]2-,因为Cu2+具有氧化性,而CN-具有还原性,二者相遇时会发生氧化还原反应:2Cu2+ + 6CN- = 2[Cu(CN)2]- + (CN)2↑这是个最简方程,实际过程很复杂.反应最终生成的是Cu(Ⅰ)络合物,而非Cu(Ⅱ)络合物.但[Cu(CN)4]2-并非不能制备,只是不能通过Cu2+与CN-直接反应得到.文献表明,制备铜(Ⅱ)氰络合物的可行途径是:首先让Cu2+与氨水反应得到[Cu(NH3)4]2+,再加入足量CN-即可得到紫色的[Cu(CN)4]2-,该物质必须在低温下才比较稳定.

EDTA分子中有两个氨氮原子和四个羧氧原子,一个EDTA分子具有六个络合能力很强的配位原子可以与金属离子键合,它即可以作为四齿配位体,又可作为六齿配位体,而大多数金属离子的配位数为4或6,因此,在一般情况下,除了一价的碱金属等离子外,不管金属离子是二价、三价,它们与EDTA发生络合反应时几乎都形成1∶1的络合物.例如: M2++ H2Y2-→ MY2-+2H+M3++ H2Y2-→ MY-+2H+少数高价金属离子与EDTA络合时,不是形成1:1的络合物.如Zr(Ⅳ)和Mo(Ⅴ)与之形成2:1的络合物.由于EDTA与金属离子反应时能形成具有多个五元环的螯合物,它们稳定性高,所以络合反应具有很高的完全程度

edta形成的配合物具有以下特点:1.配位平衡常数大,也就是说,配位反应很容易发生,配合物不易解离.2.多数阳离子与edta呈以一比一配位,只有极少数不是,如钛酰离子与edta以二比一配位.3.有色金属离子与edta的配合物颜色一般比水合离子深一些,如edta合铜离子显深蓝色,edta合铁显棕色.4.绝大多数金属离子edta配合物都易溶于水.

深蓝色退去

edta与金属离子的反应是怎样的1.edta具有广泛的配位性能,几乎能与所有金属离子形成配合物,因而配位滴定应用很广泛,但如何提高滴定的选择性便成为配位滴定中的一个重要问题.2.edta配合物的配位比简单,多数情况下都形成1∶1配合物.个别离子如mo(ⅴ)与edta配合物 [(moo2)2y2-]的配位比为2∶1.3.edta配合物的稳定性高,能与金属离子形成具有多个五元环结构的螯合物.4.edta配合物易溶于水,使配位反应较迅速.

2Cu+8HNO3(浓)==2Cu(NO3)2+4NO2+4H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O