酸的强弱是指酸电离出h+的能力,常见强酸有硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸 酸性强弱一般指h+浓度的大小,氢离子浓度大则酸性强

呈酸性;强酸弱碱盐溶于水显酸性因为al2(so4)3溶于水后,al3+会发生如下水解反应:al3+ +3h2o = al(oh)3 + 3h+你可以发现水解后得到了h+,说明溶液是酸性的.【另外,生成的酸能跟al(oh)3反应会反应,最后结果就是水在生成氢氧化铝和硫酸,硫酸和氢氧化铝同时也在生成水和硫酸铝,但是他们俩速度相同,达到动态平衡,所以看上去就不反应.】

因为酸性一般指的是有结合氢氧根离子的能力,能结合氢氧根离子一般指的是氢离子.而酸只有在溶于水的情况下才会电离出氢离子.

酸溶液能够显酸性,是因为溶液里含有氢离子;碱溶液能够显碱性,是因为溶液里含有氢氧根离子

酸性物质有:1.能电离出氢离子的物质.如硫酸盐酸碳酸等酸,双氧水,氢氧化铝,水..(后面两者既是酸性又是碱性物质)2.物质水解时,吸附水的氢氧根,使溶液H+浓度增加而显酸性.如强酸弱碱盐:(NH4)2SO4、NH4NO3、FeCl3、Mn2O7等.举个例子吧,就是FeCl3+H2O→Fe(OH)3+HCl(箭头是可逆反应的符号,未配平)可见FeCl3的水解反应的右边生成盐酸.

酸性表现为:1、酸性能使紫色石蕊变为红色等.2、常温下溶液的pH值在7以下时都呈酸性反应.pH值愈小,酸性愈强.3、酸能与碱发生中和反应生成盐和水,以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气,还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性.

呈酸性. 因为随酸碱的中和,醋酸还能不断电离出氢离子,最后还是呈酸性.给ph值的那种,记住“越弱越强,谁弱显谁性”. 若是等物质的量浓度ch3cooh溶液与naoh溶液等体积混合后,呈碱性,因为生成的醋酸钠还要水解,醋酸钠水解显碱性.

OH-在酸中也是碱性的,只不过因为酸的H+比较多,因此显酸性

因为某些盐类,比如说强酸弱碱盐,比如NH4NO3,在水中发生水解,使得水中的zhidao氢离子浓度高于氢氧根离子浓度,从而使得溶液显酸性 同理,强碱弱酸盐也是一样,因此某些盐类的溶液也可以显示酸性或者碱性 因此显酸性的不一定就是酸,也可以是强酸弱碱盐 显碱性的不一定是碱,可以是强碱弱酸盐

H2CO3=H+ +HCO3-HCO3- =H+ +CO3 2-会水解出H+离子 所以显酸性 又因为弱水解的,故显弱酸性