除强酸强碱盐无水解反应外,根据酸碱质子理论,其它各种盐的水解反应,实质由是一种质子转移反应,即酸碱反应.在纯水中,[H+]和[OH-]相等,呈中性,PH=7.但加入.

pH的计算之一 常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H.

有关pH计算的主要题型及计算方法 定义式,根据pH=-lg c(H+),因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H+的浓度.下面进行分类讨论 一、单一溶液pH的计算 ①强酸溶液.

物质的浓度与ph值的关系,主要看其ph值与浓度的表达式,包括以下情况:1、强酸的浓度c,与氢离子浓度[h+],成正比,即:[h+]= c,ph=-lgc;2、强碱的浓度c,与氢氧根离子浓度[oh-]的关系,即:[oh-]= c,poh=-lgc; ph=14-poh=14-(-lgc)

由于一般物质的Ka1和Ka2相差较大,因此一般这类计算只考虑酸根的一级碱式电离,中学称一级水解.以Na2CO3为例,写出其电离方程式:CO32- + H2O =(可逆) HCO3- + OH-,Kb1=Kw/Ka1=[HCO3-][OH-]/[CO32-] 由于不考虑二级电离,因此可以认为[HCO3-]=[OH-],设其为x.假设溶液的浓度是c,则[CO32-]=c-x.根据平衡常数列出方程:x^2/(c-x)=Kb1 解这个方程,得到x,可以得到[OH-],继而得到pH.另外,有一种简便算法:当溶液满足c/Kb<400时,可以近似认为c-x≈c,此时 x=(cKb)^(1/2)

原发布者:丶花郎o 溶液pH计算方法小结一、单组分1、判断2、选择适当的方法计算:pH=-lg[H+]单组分一元强酸一元强碱一元弱酸一元弱碱多元弱酸溶液多元弱碱溶液两.

ph=8... 假设加入的酸、碱分别是9l和11l,,,那么盐酸、氢氧化钠的物质的量分别为1x10^-5 mol/l x9l,,1x10^-5 mol/l x11l,,这里氢氧化钠过量,,所以混合后的溶液中应计算oh-的浓度.. c(oh-)=(1x10^-5x11-1x10^-5x9)÷(11+9)=1x10^-6 mol/l,,,c(h+)=1x10^-8 mol/l.. 故ph=8.

c(Ag+)*c(Cl-)=4*10^-10 c(Ag+)=c(Cl-)=2*10^-5 mol/L 溶解度=(143.5*2*10^-5)/10=2.87*10^-4 g 盐酸中水电离的c(H+)=10^-10 mol/L 氯化铵中水电离的c(H+)=10^-4 mol/L 离子浓度:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

按照酸碱质子理论计算,具体推导过程,请参考任意一本分析化学书,由于浓度不太低,所以都用最简式计算即可.0.5 mol/L Na2CO3,[OH-] = √(cKb1) = √(cKw/Ka2),Ka.

NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ [H+] ==(Ka *CNH4+)^1/2 == (0.1*10^-14/1.8*10*-5)1/2 PH == 5.12