sp2杂化轨道含1/3 s和2/3 p的成分.一个s轨道和两个p轨道杂化,形成3个完全相同的sp2杂化轨道.其3个轨道间夹角为120°,呈平面正三角形. 具体形成过程如图 例如实验测知BF3的4个原子在同一平面上,键角∠FBF等于120°.B原子的外层电子构型是2s2 2p1,成键时1个2s电子激发到1个空的2p轨道上,与此同时,1个s轨道和2个p轨道“混合”起来成为3个杂化轨道,分别与3个F原子成键 sp2杂化例子C2H4(平面三角形)BF3(平面正三角形)CH2O(平面三角形)

C的sp杂化后 形成新的轨道 sp杂化是1s2 sp sp p(x) p(y)其中两个p的取向并不是确定的 所以括号里的两个取向任意的两个sp轨道中各有一个电子 p轨道中各有一个电子 sp2杂化是 1s2 sp sp sp p其中电子的个数和轨道的去向同上 希望对楼主有帮助如果有问题可以再问

双键要求两个相邻原子有同方向的p轨道侧面重叠生成π键.每个原子用掉一个p轨道,只剩下两个,就只能sp2杂化了.

(英语:sp2 hybridization)是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程.原子发生sp2杂化后,上述ns轨道和np轨道便会转化成为三个等价的.

都是像上面写的那样的.不同的是:sp杂化只有2s与2px参与杂化.sp2杂化有2s.2px.2py参与杂化

电负性我一般考虑成 对电荷的吸引能力,就是电子云离核距离越近,电负性越强.sp sp2 sp3杂化中s的含量越高,电子云离核越近,电负性强.或者考虑成也就是形成负离子的稳定性强.

这个杂化使得三个杂化轨道在同一平面且角度为120度,但是还有一个未杂化的p轨道,这个是和前面那个平面垂直的,所以在成键时会“肩并肩”形成π键,也就是双键

sp:一个s轨道和一个p轨道进行杂化,混合后重新分成2个完全等价的轨道,直线型.剩下的两个p轨道与该直线垂直,可用于成派键.sp2:一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成3个完全等价的轨道,处于平面正三角形.剩下的一个p轨道与该平面垂直,可用于成派键.sp3:一个s轨道和三个p轨道进行杂化,形成四个完全等价的轨道,在空间成正四面体结构.等性,指形成的杂化轨道分别与其它原子成键.不等性,指形成的杂化轨道中有的放了孤对电子,没有和其它原子成键.如CH4是sp3等性杂化,NH3、H2O是sp3不等性杂化.如BF3是sp2等性杂化,SO2是sp2不等性杂化.如BeCl2是sp等性杂化,CO是sp不等性杂化.

sp杂化:以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道.

这个08年竞赛考试第二题出现了 5分 大派键(离域派键) 其中一个电子垂直 o- CL-0 平面,与 O=O 的4个电子形成 3原子 5电子 大派键(离域派键)]