铁和稀硫酸反应并且稀硫酸过量其溶质是什么?
铁和稀硫酸反应并且稀硫酸过量其溶质是（FeSO4、H2SO4）。
铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑。
如果恰好完成反应，则铁与硫酸这两种反应物都不存在，剩余物质是生成的硫酸亚铁和氢气，及未参与反应的水，因为氢气是气体且不溶于水，所以氢气跑走了，容器里剩余的是硫酸亚铁溶液，其中溶质是硫酸亚铁，溶剂是水。
如果稀硫酸过量，则剩余溶液中溶质除了反应生成FeSO4，还有反应物多余的H2SO4。
如果铁过量，则剩余溶液中溶质只有反应生成FeSO4，因为多余的铁不溶于水。
足量的铁粉加入稀硫酸中反应 铁会有剩余吗
足量就是能完全反应完毕，不会有剩余，过量就是其中一种反应物全部反应，而另一种有剩余。足量铁粉加入稀硫酸中，不会有剩余
【化学】求铁与浓、稀硫酸反应的方程式 还有铁过量和硫酸反应的方程式
铁在冷的浓硫酸中钝化，加热可以反应
△
2Fe+6H2SO4(浓)==
Fe2(SO4)3+3SO2↑
+6H2O
铁与稀硫酸发生置换反应
Fe+H2SO4=
FeSO4+H2↑
铁和稀硫酸反应 硫酸过稀会导致什么
反应很快就停止，产生H2很少
如果H2SO4浓度很小，Fe一会儿就把H2SO4反应完了，反应就停止了，产生H2很少
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑