一般利用氢离子的浓度或溶液中的氢氧根离子浓度可以计算溶液的pH,若利用氢离子的浓度,首先求出H+的浓度为0.1mol/L,然后利用公式pH=-lg[H+]计算得:pH=-lg[0.1]=1,所以0.1摩尔每升的NaH2PO4的PH值为1,但是考虑到NaH2PO4中的H2PO4+在溶液中存在水解和电离平衡,不过只是很少的一部分,在不进行具体精密计算时可忽略不计.所以0.1摩尔每升的NaH2PO4的PH为1..
你好!查磷酸一个氢离子电离的pKa值(电离常数),根据H2PO4负离子的浓度,计算溶液中氢离子浓度.然后求氢离子浓度对数值的负数,即为此时溶液pH 如果对你有帮助,望采纳.
NaHPO4的PH值计算磷酸盐缓冲液 取磷酸二氢钠38.0g ,与磷酸氢二钠5.04g,加水使成1000ml,即得.磷酸盐缓冲液(pH2.0) 甲液:取磷酸16.6ml ,加水至1000ml ,摇匀.乙液:取磷酸.
已知H3PO4的pKa1 = 2.12,pKa2 = 7.20,pKa3 = 12.36.欲用磷酸若选用Na2HPO4作为碱,则酸为NaH2PO4,因此其极端状态为纯NaH2PO4溶液或纯Na2HPO4溶液,即pH最小为(pKa1+pKa2)/2=4.66,最大为(pKa2+pKa3)/2=9.78.若选用Na3PO4作为碱,所配溶液的pH近似于其共轭酸Na2HPO4的pKa,故可配置pH约为12的缓冲溶液.
0.1mol/L磷酸二氢钠的pH怎么算nah2po4 c(h+)=ka1xka2开平方ph=-lg c(h+)=(pka1+pka2)/2=(2.12+7.21)/2=4.665
H3PO4,pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36.写出它们各级共轭碱化.=(10^-5*10^-2.12*10^-7.2)/(10^-5*10^-5*10^-2.12)=10^-14.32/10^-12.12=10^-2.2
盐酸和醋酸钠中和,求pH值反应之后剩馀等量的HAc和NaAc,参与pH影响的就是这两种物质 你们老师给的公式是求缓冲溶液的,即像HAc-NaAc,NH4Cl-NH3·H2O,NaH2PO4-Na2HPO4这种,互为共轭酸碱溶液的pH pKa是酸度系数,lg(A-/HA)是共轭碱浓度除以共轭酸浓度再取对数 例如HAc-NaAc缓冲溶液中,假设[HAc]=1mol/L,[NaAc]=0.1mol/L那麽pH=pKa+lg(0.1/1) 在这道题目中由於NaAc=HAc,因此lg(碱/酸)这一项就约掉了,所以pH=pKa
0.2mol/lH3PO4溶液与0.2mol/l的Na3PO4溶液等体积混合后溶液的PH.PH=PKa2=7.21 因为:H3PO4+Na3PO4=NaH2PO4+Na2HPO4 反应后NaH2PO4与Na2HPO4的浓度比为1/1,根据缓冲溶液公式 PH=PKa2-lg[NaH2PO4]/[Na2HPO4] 因为[NaH2PO4]/[Na2HPO4]=1 则lg[NaH2PO4]/[Na2HPO4] =0 所以 PH=PKa2=7.21
Na3PO4, Na2HPo4, NaH2PO4的酸碱性?nah2po4电离出来的h2po4-既能电离出h+,又难水解生成oh-,但电离程度大于水解程度,故h+浓度大于oh-浓度,溶液显酸性,na2hpo4电离出来的hpo42-既能电离出h+,又难水解生成oh-,但电离程度小于水解程度,故h+浓度小于oh-浓度,溶液显碱性,na3po4电离出来的po43-只能水解生成oh-,溶液显碱性
用0.1000mol每l naoh溶液滴定相同浓度的h3po4溶液,如何求计量点的p.用0.1000mol/lL NaOH 溶液滴定相同浓度的H3PO4溶液(1)第一计量点的PH:PH==1/2(PKa1 + PKa2)==1/2(2.12+7.21)==4.67(2)第二计量点的PH:PH==1/2(PKa3 + PKa2)==1/2(12.67+7.21)==9.94(3))第三计量点不能直接滴定!!