而今弟弟们对相关于硝酸根与锌粉反应究竟结果如何？，弟弟们都想要剖析一下硝酸根与锌粉反应，那么雨停也在网络上收集了一些对相关于硝酸根符号怎么写的一些信息来分享给弟弟们，为什么会这样？，希望弟弟们会喜欢哦。
锌和硝酸反应方程式:3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 2NO 4H2O 搜狗.已知反应:3zn+8hno3(稀)=3zn(no3)2+2no+4h2o(1)写出反应的离子方程式 3zn +8h ++2no3-=3zn2+ +2no↑+4h2o (2)用“双线桥”标明该反应中电.
你若还想知道为什么,那我告诉你是因为发生了氧化还原反应,Zn被氧化,硝酸和浓硫酸被还原 不选D的原因: 1.浓硫酸有腐蚀性,很危险. 2.浓硫酸具有强氧化性,能把金属氧化成相应的金属氧化物,锌放进浓硫.
检验稀硝酸与锌粉反应产物中的氨根离子时,加入氢氧化钠.铵根离子与氢氧根产生氨气
为什么在锌和稀硝酸的反应中,稀硝酸有氧化性就不能和金.你好!因为HNO3的氧化性来源于N元素 NO3-会因为Zn的还原而产生还原产物NO 等等 一般的如硫酸,盐酸主要是H+体现氧化性,被Zn还原成H2 如果对你有帮助,望采纳.
锌和硝酸反应的化学方程式3Zn+8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2+2NO+4H2O Zn+4HNO3(浓)===Zn(NO3)2+2NO2+2H2O 当然这只是反应原理中的两个,由于 硝酸浓度的不同,还可能生成N2.
锌和硝酸反应方程式如何配平?要过程!与稀HNO3 首先写出 Zn+HNO3====Zn(NO3)2+H2O+NO Zn从0价升到+2价,转移2mol电子 N从+5价降到+2价,转移3mol电子 电子守恒,所以利用最小公倍数法,Zn前面乘3,HNO3前面乘2,则后面的Zn(NO3)2前面也乘3,NO前乘2 因为这是按照电子守恒配的数,所以只能体现被还原成NO的物质的量,可是还有来自于Zn(NO3)2中的NO3-没有被还原,所以总的NO3-物质的量是3molZn(NO3)2和2molNO 一共是2+6=8molNO3- 所以 3Zn+8HNO3===3Zn(.
锌和浓硝酸反映生成什么浓硝酸与锌反应,生成二氧化氮、少量氢气和硝酸锌; 祝你学习进步!
锌与稀硝酸反应的化学方程式因为硝酸有强氧化性,所以与金属反应时,本身被还原,还原成什么物质就看浓度了!但记住,无论多稀,都不会有氢气产生! 就这么记,除贵金属(金、铂等)、碱金属(Na、K等)和碱土金属(Ca、Ba等)外,浓硝酸与金属反应就会生成NO2、对应的硝酸盐和水;稀硝酸与金属反应就会生成NO、对应的硝酸盐和水;浓度在2%以下的硝酸与金属反应就会生成N2O、对应的硝酸盐和水;浓度在0.5%以下的硝酸与金属反应就会生成NH4NO3、对应.
锌和稀硝酸反应? 锌和浓硝酸反应 ?稀硝酸与锌反应,生成一氧化氮、氢气和硝酸锌; 浓硝酸与锌反应,生成二氧化氮、少量氢气和硝酸锌; 硝酸与活泼金属反应主要不生成氢气(也不是完全不生成),因为硝酸有强氧化性,HNO3中的+5价的N被还原成NO或NO2,且还原产物是由硝酸浓度决定,浓度越大,还原产物中N的价态越高. 因此实验室制氢气主要用锌粒和稀盐酸或稀硫酸~
物质的量之比为2;5的锌与稀硝酸反应若硝酸被还原的产物.1:4 用电子守恒计算: 锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性,根据原子守恒和电子得失守恒解决. 2 mol锌失去4 mol电子,生成2 mol锌离子, 由于生成硝酸锌,则其结合的硝酸根离子是4 mol, 则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O,就得到4 mol电子, 硝酸也全部反应, 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1:4, 最简单的方法是直接写方程式 4 Zn + 10 HNO3 = 4 Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2O 被还原的硝酸得N2O,有2 .
这篇文章到这里就已经结束了，希望对弟弟们有所帮助。