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相对密度就是密度之比.根据阿伏伽德罗定律推论 M1/M2= ρ1/ρ2 =相对密度.即可根据相对密度来求摩尔质量(M) 分析:由题意可知,0.1mol有机物完全燃烧生成0.2.

1洗去AgI表面的杂质 2分液 分液漏斗3 3 Ag+4HNO3== 3AgNO3+NO+2H2O 4加淀粉溶液不变蓝 再加入FeCl3 溶液 、变蓝

这个可以用假设的方法.如果在溶液中存在有色离子,那么该溶液就会表现出有色离子的颜色;而溶液是无色透明的,所以不会有有色离子. eg:Nacl溶液中不会存在Cu2+

我觉得你不一定是知识点有盲区,可能没有完全理解出题人的问题,帮你分析一下 逐步来: 问题是:滤液的质量比原石灰水的质量减少了多少,所以我们来分析一下滤液.

先求出钠离子的物质的量,再求出钠离子的个数,由此求出需要的水分子数,推算出水的物质的量,再由钠与水反应的方程式求出消耗的水的物质的量,将两部分水的物质.

(1)HCl,CaCO3 (2)Ca(OH)2,证明C02的存在 (3)NaSiO3,证明碳酸酸性强于硅酸,因为满足强酸制弱酸 离子方程可以自己配平吧Na2SiO3+CO2+H2O→Na2CO3+H2SiO3 这道题的思路就是满足强换弱第一次见这道题,应该是这样 哦对,(2)中是NaHCO3,吸收HCl,不好意思

A:HCl B:MnO2 C:Cl2 E:KClO3 H:O2 F:KCl G:I2 D:KI ① MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 条件加热 ② KClO3+ 6HCl+6KI= 7KCl +3I2 + 3H2O化学方程式 ClO3- + 6H+ +6I+ =3H2O + 3I2离子方程式 ③.2H2O2 =MnO2= 2H2O+O2↑ ClO3- + 6H+ +6I- = Cl- +3H2O + 3I2离子方程式

一般来说d区的金属阳离子【缺电子】有一定的配位数,如Ag+、Cu2+、Zn2+

1三酸都可以 2浓热的氢氧化钠 ,硫在氢氧化钠中会发生歧化反应,生成硫化钠,亚硫酸钠,水,也可以用二硫化碳,硫可以溶解在里面 3用浓硝酸,浓硝酸氧化卤粒子,成卤酸根,就可以把银离子转入溶液 4先用浓的氢氧化钠,再通过碱石灰,氢氧化钠除二氧化硫,碱石灰除水

1.AB C会磨掉Al2O3薄膜损伤餐具,D会和Al反应生成别的物质 2.C ABD能消毒都是因为有ClO- (次氯酸根离子),有强氧化性

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