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1)m(BaSO4)=32.33 + 20 - 50 = 2.33 g 由方程式计算得 m(H2SO4)= 0.98 g 所以质量分数C%=0.98/20·100%=4.9%2)4是唯一一个蓝绿色溶液(其它是无色的),所以先鉴.

1.对4种无色溶液进行检验,每种溶液的检验结果如下,其中无错误的是 ( ) A. H+,. 则这种化合物的化学式是 A I2O3 b I2O4 C I4O7 DI4O9 碘酸根为IO3,显-1价(其中I显.

答案选择A 3.C SO2与O2在催化剂、高温下才能发生氧化还原反应,因此A不正确 NO与O2发生的是氧化还原反应而不共存,不是非氧化还原,因此B也不正确 NH3与HCl发生化合反应生成NH4Cl,属.

1.我写汉字吧,分子式不好输 5磷+氧气=五氧化二磷 2氯酸钾=2氯化钾+3氧气↑ 硫+氧气=二氧化硫 石蜡+33氧气=25二氧化碳+16水 2.由质量守恒定律,产生的氢气的质量为.

11.(1)HCl (2)HCl (3)Fe (4)NaOH 12.(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)2Cu+O2+CO2+H2. (3)物理性质:熔点低,铸造较方便. 化学性质:不活泼,不易被腐蚀,不与酸反应..

化学是研究物质的性质、组成、结构、变化和应用的科学.世界是由物质组成的,化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一,它是一门历史悠久而又富有活力的学科,它的成就是社会文明的重要标志.从开始用火的原始社会,到使用各种人造物质的现代社会,人类都在享用化学成果.人类的生活能够不断提高和改善,化学的贡献在其中起了重要的作用. 化学是重要的基础科学之一,在与物理学、生物学、自然地理学天文学等学科.

选C,100%正确,我做过的. 【解析:】nO2 = 8g/(32g/mol)= 0.25mol 由于密闭容器中温度相等,同时压强之比等于物质的量之比,故反应后物质的量比原来增大0.5倍, 即反应后气体为:0.25*(1+0.5)=0.375(mol) 由 C + O2 == CO2 和 C + O2 == 2CO 中气体物质的量的变化可知, 0.375mol气体应为CO和CO2的混合气,且由于CO2和CO中都含有相同物质的量的碳. 故碳的质量:0.375*12=4.5(g)

解;因同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比, 设SO2和空气的物质的量分别为1mol 和3mol,反应的SO2的物质的量为x 2SO2 + O2 === 2SO3 起始 1mol 3*21%mol 0 反应后 1-x 3*21%-x/2 x 依题意 气体的密度之比等于其平均摩尔质量之比,又因物质总质量不变,气体的密度之比于气体的物质的量呈反比,即 (1+3)/(1-x +3-x/2 + x)=1:0.9 x=0.8mol 即反应掉的SO2是原来的SO2的0.8/1=80%. 2.原溶液的物质的量浓度为C,其密度是x g/.

<p _extended=＂true＂>在电解水的实验中,为了加快电解的速度,可先向水里加入少量H2SO4,混匀后注入电解装置 <p _extended=＂true＂>(1)H2SO4的相对分子质量是_____98______________ <p _extended=＂true＂>(2)若水电解装置中盛有4.82%非H2SO4溶液100g,通电一段时间后切断电源,水的质量减少了3.6g. <p _extended=＂true＂>1. 计算生成O2质量(根据化学方程式列式计算). <p _extended=＂true＂>2H2O====2H2+O2 <p _.

<p _extended=＂true＂>A在醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a&gt;b <p _extended=＂true＂>错.弱酸稀释,电离度是增大,但不等于浓度增大了. <p _extended=＂true＂>B在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH&lt;7 <p _extended=＂true＂>错.酚酞的变色范围是PH值大于8,所以,恰好无色时,PH=8; <p _extended=＂true＂>C1.0X10^-3mol/L盐酸的pH=3.0,1.0x10^-8mol/L盐酸的pH=8.0 .

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