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因为h2co3,h2so3是弱酸, 他们的酸根离子在水溶液中会结合水电离出的h+, 促使水的电离平衡正向移动,水溶液中oh-浓度大于h+浓度, 水溶液就显碱性. 弱酸强碱盐.

问题1:磷酸是三元酸,在水溶液中和NaOH的反应可以看作分步反应.现有0.1摩尔磷酸和0.25摩尔的氢氧化钠.第一步0.1molH3PO4和0.1mol的NaOH反应,结果溶液中剩下0.1molNa.

1、c(氨根)<c(氯离子)时 ,氢离子浓度小于氢氧根离子浓度,根据电荷守恒来判断;2、借用平衡常数与浓度商来判断就不会错了,平衡移动原理只适用于一个条件改.

1.在氧气助燃下燃烧都是.另外,醇羟基可以氧化为醛羰基或酮羰基,醛羰基可氧. 醛或酮羰基可氧化为醇羟基(高中阶段不考虑羧酸的还原);不饱和烃可还原为饱和.

物料守恒是指反应前和反应后的物料平衡 电荷守恒是指反应前后电荷的升高与降低平衡 质子守恒反应前质子总数与反应后的质子总数相等

1】倒吸主要是由于压强的原因 比如加热封闭的试管,里面的气体受热膨胀,一旦移走热源,气体收缩,里面的压强要比外面的小,这样外面的就要进去,此时连入水的话,水就会进去了 2】氯气的水溶液叫氯水,饱和氯水呈现浅黄绿色,具有刺激性气味 氯水的成份为 :3种分子:Cl2(氯分子)、HClO(次氯酸分子)、H2O(水分子);4种离子:Cl-(氯离子)、H+(氢离子)、ClO-(次氯酸根离子) OH-(氢氧根离子)[极少数] 久制氯水由于次.

1:能电离出H+离子的非金属化合物(一些酸虽然不能电离出H+但是它含有H+比如CH3COOH),酸的同性是能和碱反应生成盐和水,能和金属反应.酸根据酸性分为强酸和弱酸,根据氢离子数分为一元酸、二元酸和多元酸. (但盐的特例为带铵根的物质,在盐中把铵根离子看作成金属离子,只是看作成,实际不是的!) ,盐是随化学组成而决定化学性质的,没有通性. 盐分为:正盐 酸跟碱完全中和的产物 金属、酸根 “某化某” “某酸某” NaCl .

1.稳定性次氯酸盐大于次氯酸 2.“可逆反应”是指在同等条件下,既能向正反应方向(说白了就是往右)进行,又能向逆反应方向(往左)进行的反应. 3.???没看懂.不过碱性环境或有氧气存在NO2能全到“水”里. 4.形成酸雨的反应式 酸雨主要有两种耶. 硫酸型:SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O==H2SO4 2H2SO3+O2==2H2SO4 硝酸型:N2+O2=闪电=2NO 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 5.大气产生NO2的反应式(主要) N2+O2.

A线是25度时,B线是100度时. 100时PH=9,COH-=10-12/10-9=10-3 PH=4,CH+=10-4, PH=7时碱过量,COH-=10-12/10-7=10-5 V1X10-3-V2X10-4=(V1+V2)X10-5,V1/V2=1/9 4、酸碱CH+=COH-时,pH碱+pH酸=12.要求10:1混合,相当于先把酸稀释10倍,PH值升高1.

检验Cl- :加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀 检验Ag+ :加入强碱溶液(如NaOH),产生褐色沉淀,加入氨水后沉淀溶解.或加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀 检验CO3 2- :加入BaCl2溶液,产生沉淀,加入稀盐酸后,沉淀溶解 检验Al3+ :加入NaOH溶液,产生白色胶状沉淀 检验Fe2+ :加入强碱溶液,产生白色沉淀,且沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红棕色 检验Fe3+ :加入KSCN溶液,产生血红色溶液 检验NH4+ :加.

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