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pv=nrt中的p是压力还是压强压强.
理想气体状态放程pV=nRT, 主要用于气温不太高,压力不太低的常温气体. 理想气体状态常量R=8.314J/mol/K 气体压强为P,体积为V,n为气体物质的量,T为气体温度
化学公式PV=nRT是什么意思,PV相乘是什么理想气体状态方程,这个方程有4个变量:p是指理想气体的压强,V为理想气体的体积,n表示气体物质的量,而T则表示理想气体的热力学温度;还有一个常量:R为理想气体常数.
PV=nRT中字母各指什么,式子怎么来的P:压强 V:体积 n:气体的物质的量,单位mol R:气体常量 T:绝对温度 推导过程: (1)玻意耳定律(玻—马定律)(Boyles's Law) 当n,T一定时 V,p成反比,即V∝(1/p)① (2)盖-吕萨克定律(Gay-Lussac's Law) 当P,. (3)查理定律(Charles's Law) 当n,V一定时 T,p成正比,即p∝T ③ (4)阿伏伽德罗定律(Avogadro's Law) 当T,p一定时 V,n成正比,即V∝n ④ 由①②③④得 V∝(nT/p) ⑤ 将⑤加上比例系数R得 V=(nRT)/p 即pV=nRT
pV=nRT公式中各量含义及其单位这个是理想气体状态公式.P指压强单位pa,V指体积单位m^3,n指气体的摩尔数(气体质量除以气体的摩尔质量),R是摩尔气体常量,一般国际制单位中R=8.31J、(mol.K),T为气体温度,一般以开尔文(K)为单位.这些都是国际单位制.
化学Pv=nRT,摩尔体积,n和T是什么n是物质的量 T是温度 P是压强 V是气体体积 R是常数
pv=nrt中,p是分压还是总压? V是气体总体积还是一种气体.P可以使总压也可以是分压 总压对应的n就是总共的,分压对应的n就是单独气体的 V就是总体积
状态方程pv=nRT好理解,但是一书中 pv=p/ρ=RT[1/144].pv=nRT n=m/M 质量÷摩尔数 所以可卡因改变为 pv=(m/M)RT 没有pv=p/ρ=RT
化学中的四同定律:Pv=nRT中RT是什么P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升/摩尔·K.R 为常数 理想气体状态方程:pV=nRT 已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22.4L 把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去 得到R约为8314 帕·升/摩尔·K 玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na 因.
PV=nRT中p是用分压还是总压如果有两种气体,可以用两种气体各自的分压计算各自的n,反之亦然.
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