此时姐姐们对于已知浓度的盐的ph的计算为什么引热议什么原因？，姐姐们都想要分析一下已知浓度的盐的ph的计算，那么沛菡也在网络上收集了一些对于盐的ph值计算公式的一些内容来分享给姐姐们，究竟是什么状况？，姐姐们可以参考一下哦。

物质的浓度与ph值的关系,主要看其ph值与浓度的表达式,包括以下情况:1、强酸的浓度c,与氢离子浓度[h+],成正比,即:[h+]= c,ph=-lgc;2、强碱的浓度c,与氢氧根离子浓度[oh-].

先将质量浓度换算为物质的量浓度,查水解程度表,进行计算

根据浓度来计算,也就是氢离子的浓度,如果是酸用氢离子,如果是碱用氢氧根,不同温度也影响

最简式:pH=(pKa1+pKa2)^1/2 近似式:[H^+]=[Ka1Ka2C/(Ka1+C)]^1/2 除强酸强碱盐无水解反应外,根据酸碱质子理论,其它各种盐的水解反应,实质由是一种质子转移反应.

用PH试纸?

按照酸碱质子理论计算,具体推导过程,请参考任意一本分析化学书, 由于浓度不太低,所以都用最简式计算即可. 0.5 mol/L Na2CO3,[OH-] = √(cKb1) = √(cKw/Ka2),Ka2是H2CO3的第2级电离常数; 0.1mol/L Al2(SO4)3,[H+] = √(cKa) ,注意c为Al3+浓度,即1 mol/L; 0.1 mol/L Na3PO4,[OH-] = √(cKb1) = √(cKw/Ka3),Ka3是H3PO4的第3级电离常数; 0.1mol/L Na2HPO4,[H+] = √(Ka2Ka3),Ka2、Ka3是H3PO4的第2、3级电离常数; 0.1mol/L NaH2.

算H+的浓度 然后其负对数就是Ph

pH的计算公式如下: C(H)为H离子浓度 -lg(C(H)), 碱性溶液中 14-lg(C(OH))

假设100g的1%盐酸,其中盐酸是1g,折合成物质的量n(HCl)=1/36.5=0.0274mol,近似此盐酸密度为1g/mL,则体积为V(HCl)=100/1=100mL=0.1L. 由于盐酸完全电离HCl = H⁺ + Cl⁻,视作n(H+)=n(HCl),因此c(H⁺)=c(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=0.274mol/L. 所以,pH= -lg[H⁺] = -lg(0.274)=0.56. 不过,一般情况下对于氢离子浓度大于0.1mol/L的溶液是不计算pH值的. 扩展资料 在标准温度(25℃)和压力下,pH=7的水溶液(如:纯水)为中性,这是因.

pH=-lg[H+] H+离子浓度的负对数就是pH值.

这篇文章到这里就已经结束了，希望对姐姐们有所帮助。