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在含有氯离子、溴离子、碘离子的溶液中,他们的浓度均为0.1mol/L,往.4.1X10-14
“kb=【R(Tb※)2(平方)÷△H】·Ma,Ma是溶质的摩尔质量”,这句话有问题.Ma是溶剂的摩尔质量.kb=【R(Tb※)2(平方)÷△H】·Ma称为熔点升高常数,只与溶剂性质.
一定温度下,溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图,下列说.A、溶液的温度不变,所以Ksp不变,故A错误;B、向c点的溶液中加入0.1mol?L-1AgNO3,c(Ag+)增大,溶解平衡逆向移动,则c(Br-)减小,故B正确;C、升高温度,促进.
某学生用浓度为0.1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知浓度的.(1)A B D C E F或B D C E A F (2)C (3)25mL酸式滴定管 (4)避免滴管上残留的水稀. 所以氢氧化钾的浓度稍大于0.1mol/L,故C正确. (3)实验室中量取20.00mL待测液盐.
都是0.1摩尔每升的溶液凝固点最低是哪个?选项是 NH3 氯.期待看到有用的回答!
将下列水溶液(浓度皆为0.01mol/L)按照凝固点的高低顺序.若是质量摩尔浓度相等,则可以根据依数性判断其顺序是氯化钠、氯化钙、乙酸、葡萄糖凝固点依次增大.
0.1mol某气体x的质量为4.4g,该气体x不可能是( )A二氧化碳.0.1mol某气体x的质量为4.4g,该气体x不可能是( C氧气和氮气 ) 该气体的摩尔质量=4.4=0.1=44g/mol 而O2的摩尔质量=32g/mol N2的摩尔质量=28g/mol 都小于44g/mol
在常温下,零点一摩尔每升的盐酸溶液中水电离出的氢氧根.0.1mol/L的盐酸溶液中, c(H+)=0.1mol/L 在溶液中,氢离子和氢氧根离子的浓度积是10的负14次方 c(OH-)=10^-13mol/L 溶液中氢氧根离子是由水电离出来的, 由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的浓度相同 在常温下,零点一摩尔每升的盐酸溶液中水电离出的氢氧根的浓度是10^-13mol/L
实验室为确定一瓶稀盐酸的浓密度,用0.1mol每升NaOH溶液中和50mL.0.2mol/L,0.365g
CaSO4在0.1mol/L 硝酸钠溶液中的溶解度比在纯水中的 A.B略有增加 由于盐效应的原因,加入硝酸钠使得溶液的离子强度增大,在沉淀溶解平衡中,离子间的相互作用增加: CaSO4(s) = Ca2+ (aq) + SO4 2-(aq) 由于阴离子和阳离子活动受阻,上述平衡反应向左的趋势减小,溶解度增大.
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