• 高中化学问题求解！氯化银沉淀加入碘化钾转化为碘化银沉淀时，为什么不能说一种沉淀能转为溶解度更小的沉
• 向氯化银悬浊液中加碘化钾，沉淀全部转化为碘化银，为什么能说明碘化银的ksp小于氯化银的？
• 高中化学：什么情况下沉淀转换可以说明ksp相对大小？比如AgCl和硫化银
• 为什么氟化银不是沉淀？卤化银中氯化银，溴化银，碘化银都是沉淀啊。是什么导致了它的性质与众不同？

高中化学问题求解！氯化银沉淀加入碘化钾转化为碘化银沉淀时，为什么不能说一种沉淀能转为溶解度更小的沉

本质确实是一种沉淀能转为溶解度更小的沉淀。但实际过程并不是沉淀之间的直接转化，而是沉淀先溶解并转化为另一种物质，然后因为新物质溶解度更小而发生沉淀。

向氯化银悬浊液中加碘化钾，沉淀全部转化为碘化银，为什么能说明碘化银的ksp小于氯化银的？

比较氯化银和碘化银的溶解度，只需比较二者的溶度积Ksp即可，溶度积越小，溶解度就越小。

碘化银的沉淀溶解平衡如下：

AgI(s) ⇋ Ag+ + I- K1=Ksp(AgI) （1）

氯化银的沉淀溶解平衡如下：

AgCl(s) ⇋ Ag+ + Cl- K2=Ksp(AgCl) （2）

加入碘化钾，氯化银是否能转化为碘化银沉淀，主要看AgCl(s) + I- ⇋ AgI(s) + Cl-这个反应能否发生，可通过该反应的平衡常数进行判断（若平衡常数大于1，则正反应可以发生，若平衡常数小于1，平衡向逆反应进行，平衡常数越大，反应正向进行的程度就越大）。当然，如果已经确切知道反应可以发生，说明该反应的平衡常数大于1，该题中，沉淀全部转化为碘化银，说明正反应进行的程度很大，反应很完全，即其平衡常数非常非常大（远大于1）

AgCl(s) + I- ⇋ AgI(s) + Cl- K3>>1 （3）

可以看出，反应(3)=(2)-(1)

根据多重平衡原则可知以反应(3)的平衡常数K3=K2/K1=Ksp(AgCl) /Ksp(AgI) >>1，可得

Ksp(AgCl) >>Ksp(AgI)（即Ksp(AgCl) 大大于Ksp(AgI)），所以AgCl的溶解度大于AgI的溶解度。

注，你的考虑没有问题，是按照反应商与平衡常数的关系判别反应能否发生，但这道题中有一个条件就是“沉淀全部转化为碘化银” ，说明反应进行的程度相当大；如果只说“少量转化为碘化银”，这指反应能发生，但进行程度很小，这种是可以通过加入高浓度的反应离子，使得反应商略大于平衡常数达到，但如果两种沉淀Ksp相差较大，增加转化离子的浓度使得沉淀转化是不可能发生的。

高中化学：什么情况下沉淀转换可以说明ksp相对大小？比如AgCl和硫化银

根据溶度积计算式，类型一样的才能通过比较溶解度来比较溶度积，像AgCl浊液里面加硫化钠产生沉淀可以说明氯化银ksp要大是通过反应现象说，但这样说也不准确，比如Ag2CrO4的ksp大于AgCl但Ag2CrO4的溶解度大于AgCl，而且和离子浓度有关。比如溶度积大些，但离子浓度大，可能会先沉淀。

为什么氟化银不是沉淀？卤化银中氯化银，溴化银，碘化银都是沉淀啊。是什么导致了它的性质与众不同？

是极化程度...

极化力越大...则溶解度越小 颜色越深