现在你们对于0.1mol l碳酸氢钠ph真相简直太清晰了，你们都想要剖析一下0.1mol l碳酸氢钠ph，那么小蜜也在网络上收集了一些对于01mol碳酸氢钠的ph值推导的一些信息来分享给你们，这到底是什么梗？，希望你们会喜欢哦。

8.4 你完全可以记忆住1mol/l 的碳酸钠ph是121mol/l 的碳酸氢钠的ph是100.1mol/l的你可以自己想了

-11 c*ka2=0.1*5.6*10^-11大于20kw ,c/ka1=0.1/4.2*10^-7大于20,采用最简公式计算.[h+]=二次根下ka1*ka2=4.9*10^-9 ph=8.31

-11 C*Ka2=0.1*5.6*10^-11大于20Kw ,C/Ka1=0.1/4.2*10^-7大于20,采用最简公式计算.[H+]=二次根下Ka1*Ka2=4.9*10^-9 PH=8.31

0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的PH为8.4,溶液呈碱性,说明HCO3- 水解程度大于电离程度, A.加水稀释,促进HCO3-的水解,则钠离子浓度和碳酸氢根离子浓度的比值增大,故A错误; B、溶液中离.

碳酸是弱酸,钠是强碱,强碱弱酸盐的ph会大于7. 具体的计算有一条公式:ph = (pk1+pk2)/2 其中pk1,pk2,为碳酸的解离常数,可以查到. 碳酸 h2co3 k1=4.3o*lo-7 .

8.37,要计算吗? 这是大学知识, 5.6*10的负十二次方*0.1=5.6*10的-13次方 开方=2.4*10的负六次方 这是氢氧根的浓度 再用10的负十四次方除以氢氧根浓度

(1)HCO3- + H2O <==> H2CO3 + OH- (2)0.1mol的碳酸氢钠溶液的PH值为8.4;POH = 5.6 (3),则由水电离的氢离子的浓度为10^-8.4mol/L

首先 NAHCO3溶液肯定是碱性的 因为NAHCO3是强碱弱酸盐 因此排除AB选项 其次 0.1mol/L NaOH溶液的PH=13 而NAHCO3碱性必定弱于NaOH 所以应该选C

根据计算机说的,应该是强碱弱酸盐,PH>7,具体视情况而定酸 H2CO3 K1=4.3O*lO-7 6.37 K2=5.61*1O-11有如下公式PH=根号CH1.CH2其中CH为酸浓度

pH=(pka1 + pKa2)/2=8.3

这篇文章到这里就已经结束了，希望对你们有所帮助。