选 c硫酸根离子+钡离子=硫酸钡沉淀.

应得固体60g或者50g 1.假设原体系中CO过量且CO的体积为X 2CO+O2=2CO2 由化学方程式可得反应掉的氧气为44.8-X 这消耗CO为2(44.8-X)生成的二氧化碳也是2(44.8-X.

A.氧化剂是N2,C为还原剂B.正确,生成物氮气的化合价为0,ALN的N为-3价,可以看出生成1molALN转移3mol电子C.Aln化合价N为-3D.ALN摩尔质量为41g/mol 单位错误所以选B

1:0.8mol/L有2种计算方法:一种是常规算法,用于此题比较繁琐;另一种是巧妙算法(考试中较多使用),简单很多,如下:关键在于“恰好完全溶解”,考虑离子守恒,.

x mol 硫酸根=x mol 钡离子=2x mol 氯离子(一半) y mol 银离子=y mol 氯离子(总的一半) 原混合液中 氯离子浓度=2(y-2x)/A mol/l

设烧瓶体积为5L,NO2为4L,物质的量为4/22.4mol 4NO2+O2+2H2O====4HNO3 4/22.4mol---------------4/22.4mol 溶液充满烧瓶,体积为5L C=4/22.4mol/5L=0.036mol/L

硝酸溶解有铁剩余=>溶液里是Fe2+10.65g Cl2=>0.15molCl2=>得0.3mol电子1.21L NO(?是1.12吧)=>0.05molNO=>失0.15mol电子Fe2+->Fe3+=>失1电子=>有0.3molFe2+(Cl2氧化)Fe->Fe2+=>失去2电子=>溶解Fe:0.075mol余下的0.225molFe2+是由Fe和Fe3反应而来Fe(0.075)+2Fe3+(0.15)=3Fe2+总溶解Fe:0.15mol Fe2O3.H20:(0.15/2)mol让后算出来加起来

1. C 解:(1/1):(1/2):(1/3) = 6:3:2 2. A 解:A吸水,B不变,C、D挥发. 3. n(SO3) = 6/80 mol n(O) = 18/80 mol n(SO2) = 9/80 mol m = 9/80 * 64 = 7.2 (g) 4. (1/2):(1/4):(3/8) = 4:2:3 (1/1):(1/1):(3/2) = 3:3:2

硫酸根离子总共0.25摩尔,0.25mol÷2mol/L=0.125L=125毫升

选C 2Fe3++Fe=3Fe2+,Fe3+与Fe反应的比例为2:1, 所以铁粉过量,应以Fe3+的量来计算, 由方程知0.2molFe3+可生成0.3molFe2+, 所以最终溶液中的Fe2+为0.1mol+0.3mol=0.4mol, Fe2+的物质的量浓度为0.4mol/0.5L=0.8mol/L 不懂可以追问,希望能帮到你