M(A)=30*2=60 n(C)=60*40%/12=2 n(H)=60*6.6%/1=3.96=4<约等于> n(O)=(60-24-4)/16=2 所以分子式为C2H4O2

设气体总量为单位1,NO2占x 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3 1 x 所以NO2消耗之后生成的NO是原来NO2的1/3,即x/3 所以最终的气体为1-x+x/3=1-2x/3 所以1-2x/3=1/2 x=3/4 所以NO和NO2的体积比为:1:3

解: 硝酸是强氧化剂,所以反应必定生成硝酸铁 一氧化氮 水, 相关方程式为:Fe+4HNO3===Fe(NO)3+NO↑+2H20 2Fe(NO)3+2KI===2Fe(NO)2+2KNO3+I2↓ n(HNO3):n(KI)=8:1 ∴ n(HNO3)/V:n(KI)/V=8:1 ∵稀硝酸与碘化钾溶液的体积都为50ml ∴n(HNO3)/V=n(KI)/V*8 c(HNO3)=8c(HNO3)=1.6mol/L

由RO2可知最高价是+4价,所以其气态氢化物为 RH4 , 因为含氢25%,所以得 4*1/(R+4)=4/(R+4)=25% ,解得 R=12 ; R的相对原子质量 为12 ;

答案选择D.亚油酸苷油酯可以使溴水褪色.是不饱和脂肪酸.

实验2 1.97g

2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

第一题选第四个答案半导体材料元素. 第二题正极是铝 因为铝在浓硝酸中会钝化,铝表面生成致密氧化膜,使得铝不能和浓硝酸进一步反应,这时的铝就相当于导体.而铜则会被浓硝酸氧化,铜失去电子,成为负极. 化学反应:铜与浓硝酸生成硝酸铜、二氧化氮、水

解: A的最外层电子数是次外层电子数的3 倍,次外层一定为2,最外层为6,该元素为O B的最外层电子数是其他各内层电子总数的一半:内层如果有两层为2*8=10,外层.

M=28*2=56,则有NO、NO2、N2O4,分别为X、Y、Z, 电子守恒,剩余全是NO;3*2(X+Y+Z)/3=3X+Y+2Z--------X=Y=Z, 所以NO2为1/3