0.6mol 或者1.6mol 过程:4NH3+6NO=5N2+6H2O 根据反应方程式看出,氧化产物:还原产物=2:3 N2的质量分数为28,氧化产物比还原产物少2.8g,即0.1mol.所以 一共产生N2=0.5mol.所以反应了NH3=0.4mol,NO=0.6mol. 还剩的1mol要么全部是NH3要么全是NO.所以NO有0.6mol或者1.6mol.

解析:此题主要考察“元素化合物的性质”解此类问题要先将这三种化合物的性质弄. E:硫酸铵与硫酸钾 (3): 一:没有化学方程式(这个就是一个溶解过程没有发生.

NH4+ +H2O=NH3.H2O+H+ 当把氯化铵加入氢氧化镁溶液中后有两种可能,一是氨根离子与溶液中的氢氧根离子结合成一水和氨,使得氢氧化镁的溶解平衡向右移动,二是水解生成的氢离子与溶液中的氢氧根离子结合成水,使得氢氧化镁的溶解平衡向右移动,所以,要证明到底是哪种离子在作用,就只能加入其中的一种离子,而只要加入氨根离子,肯定加入氢离子,所以加入醋酸根离子抵消氨根离子的水解

1)Fe3+、Al3+ (2)Al(OH)3 Mg(OH)2 (3)NaOH或Ca(OH)2 过滤、洗涤、灼烧 (4)CaCO3(或CO2) (5)用浓硫酸吸收水蒸气 称量碱石灰吸收CO2前后的质量 (6)3、1、3

非氧化性酸. 酸的氧化性在于电离出的氢离子,为正一价氢,有弱氧化性,可以使. 稀硫酸,H3PO4,H2CO3,C6H5OH(苯酚),它们都有共同一个特点,与金属反应,.

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H20 先过滤再向溶解中滴加盐酸 将产生的气体通入澄清石水中 产生沉淀 说明含有CO3 2- 然后用焰色反应检验Na+ 望采纳

氨水为弱碱不完全电离出氨根和氢氧根 而NaOH完全电离, 氨水中的氢氧根与氢离子结合 反应正向进行, 促进反应. 所以用得少一些 选D

反应一:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(气体) 反应二:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO. + H2(气体) + 3H2O问题三,第三个反应发生的时候第一个反应停止了吗? 1,Fe过.

根据溶液中电荷守恒可得:阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数,则有 钾离子带一个单位正电荷,镁离子带两个单位正电荷,氯离子硝酸根离子各带一个单位负电荷, c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+c(NO3-)....得c(NO3-)=0.40mol/L选D

选D 淀粉为多糖 本来遇碘变蓝 但遇淀粉酶后被淀粉酶水解成葡萄糖.葡萄糖为还原糖.后反应会生成氧化亚铜 也就是砖红色沉淀.而淀粉酶相当于催化剂.不会被消耗.由于淀粉酶是蛋白质 蛋白质遇硝酸发生显色反应而变黄 (但不是所有选D 淀粉为多糖 本来遇碘变蓝 但遇淀粉酶后被淀粉酶水解成葡萄糖.葡萄糖为还原糖.后反应会生成氧化亚铜 也就是砖红色沉淀.而淀粉酶相当于催化剂.不会被消耗.由于淀粉酶是蛋白质 蛋白质遇硝酸都会发生显色反应而变黄而是只有带结构中带苯环的才蛋白质才变黄