很高兴为你解答,加入足量的盐酸,混合物中也是只有碳酸钙能与盐酸反应: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 100 44 X 4.4 所以:X=4.4*100/44=10 所以混合物中碳酸钙的质量是10g,氯化钙是11.1g. 还有疑问吗?希望我能帮助你!祝你学习进步!

10/35X100%=28.57%

质量守恒,消耗21.6g氧气,再分别用二氧化碳和水算.质量刚好只含C,H两种.否则含CHO三种

V=11.2L/22.4L=0.5molM=20.4g/0.5mol=40.8g/molCO 28 3.2 1 40.8 ___CO2 44 12.8 4v(CO)=2.24L,v(CO2)= 8.96Lm(CO)=2.8g ,m(CO2)=17.6g

溶质质量分数>50% 90%和10%硫酸溶液浓度设为P1,P2.硫酸溶液的质量分数越大,密度越大.所以P1>P2.由m=pv可知m总=P1v + P2v m质=P1v90%+ P2v10% 混合后溶液的质量分数=m质/m总v相同 所以 m质/m总可以化为(P1x90%+ P2x10%)/(P1 + P2) (P1x50%+ P2x50% +P1x40%-P2x40%)/(P1 + P2)化简得:50%+(P1-P2)x40% P1>P2 所以(P1-P2)x40%>0所以 50%+(P1-P2)x40%>50%

首先,你写错了,应该是强酸与强碱……PH之和为15,说明等体积混合时碱过量,并且碱的浓度是酸的10倍,所以体积比应为10:1,且碱为1,酸为10

设氧化铜的分子个数为x, 碱式碳酸铜的分子个数为y xcuo------xcu-----xo-------ycu2(oh)2co3---------y(oh)2co3 64x 16x 222y 94y m m 16x/94y=m/m x/y=47/8 ∴47*64/﹙47*64+8*222﹚=62.9%

吸热,放热,形成和断裂的化学键键能.能量守恒,放,氢离子和氢氧根离子形成o-h键

1.水解方程式X-+H2O==OH-+HXPH=9,c(OH-)=10^-5 mol/Lc(发生水解反应的X-)=10^-5 mol/L(10^-5)/0.1 *100%=0.01%该溶液中发生水解反应的X-占全部X的物质的量分.

Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O 64 4 2 3.6g xmol ymol 由比例算出x=0.2mol<0.4mol(所以硝酸过量) y=0.1mol 所以有0,1mol硝酸被还原,质量m=0.1*M(HNO3)=……