26.W是N,X是O,Y是S,Z是cl;(1)第Ⅵ族(2)S(3)两个S在中间,两个cl在两边(4)<;有气泡产生(5)Ⅰ质量守恒;Ⅱ阴阳离子守恒; 27.1.(1)Zn+2MnO2+2NH4cl===Zncl2+MnO3+2NH3+H2O;(2)MnO2;Zn;(3)0.2 28.(1)醛基和羰基(3)d(5)CH2=CH-CH2-OH;两个加聚反应时把双键打开连接就行了 (我只做了一些我还记得的,那些我都记得不清了,你再找高手帮你做一下吧,不好意思)

阳离子有K+,Ag+ , Ca + ,Ba2+, Fe2+ , Al3+,阴离子有CL- ,OH- ,CH3COO-, NO3- ,SO42-, CO32- 必须的组合有,AgNO3,向B溶液中滴加稀氨水 先出现沉淀 继续加入氨水.

此题的关键应注意题中的“酸性”两个字!选A:pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合,由于醋酸物质的量浓度大于氢氧化钠溶液,所以显酸性.选项B错:.

当氨与硫酸恰好完全反应时:2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4,由于NH4+水解:NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+(可逆),溶液会显酸性.所以要想溶液显中性,则应该氨.

这道题根据得失电子守恒就可以做.刚开始是铜失去电子,将HNO3还原为NO、NO2. 22.4L/mo l* 2e- = 0.03mol e-订揣斥废俪肚筹莎船极 O2→NaNO2或H2O:0→-2,得到 .

首先金属是全部溶解,所以盐酸必过量.然后要使沉淀达到最大值,则氢氧化钠不能过量,不然会使氢氧化铝溶解.看如下反应:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2MgCl2 + 2.

Na2CO3 >NaHCO3> H2CO3> (NH3)2CO3 >NH4HCO3 (NH3)2CO3、NH4HCO3 都会两水解,生成二氧化碳挥发了,NH4HCO3 因为(NH4)2CO3 多个氢,所以,水解得更快. NaHCO3中的碳酸氢根是弱酸根,很难再电离出碳酸根.自然比Na2CO3 少.

(2)100mL容量瓶 玻璃棒(4)20mL中H+的物质的量有0.6*0.03=0.018mol 100mL中就有0.09mol 浓度0.9mol/L最后配成100mL溶液,取出20mL 生成0.466gBaSO4 可以得.

(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-;取少量待测液于试管中,滴入少量稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则证明有Cl- (2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;a mol≤n(NaOH)≤2a mol (3)取少量褪色后的溶液加热,若溶液恢复红色,则是SO2使品红褪色,若溶液不变红,则是NaClO使品红褪色 加油哦!

四个选项乍一看是对的.但是这其中有一些问题.首先,d选项第一个排除.因为三氧化二铁和盐酸反应出不来三价铁离子,只有四氧化三铁和盐酸反应才可以出来,d错.然后,b和c看起来差不多,但是氢气和氯气通常在光照条件下就可以反应.如果点燃,只要这里面有一种气体不纯净,就会发生爆炸.没有工厂敢拿这个赌博,b错.最后,化学生产过程中要求的是反应要简便、安全,不引入其他新的杂质或生成污染物.c选项的过程过于复杂,成本太高,所以选a不选c.