这道化学题为什么选B？
答:首先滴加过量的Ba(NO3)2溶液，因为Ba离子
跟碳酸根离子反应生成BaCO3沉淀，而Ba离
子不跟Cl-和OH-反应，因为BaCl2和Ba(OH)2
都溶于水。所以证明碳酸根离子存在。
过滤后溶液中含大量的CI-，OH-，NO3-和
Ba2+，此时加入过量的Mg(NO3)2，生成
Mg(OH)2沉淀，而CI-不与它反应。这证明了
OH-的存在。
再次过滤后，溶液中含大量的CI-，Ba2+，Mg2+，NO3-，此时滴加AgNO3，就会产生
AgCl沉淀，证明CI-存在。
所以选B
(望采纳)
这道化学题为什么选B？
温度一样,溶解度一样,只是g数不一样，析出的KCl也一样
关于一道化学题的答案，？为什么选B？
题目问的是在此过程中，显然，在到平衡态之前，HI总量在不断减少，生成速率当然小于分解速率
解下面的化学题 我做出来为什么选B 把详细的氧化还原反应解题过程写出来谢谢
选D；在“O2”前面配2即可！【1】O3 ＋【1】 H2O2 ==【2】O2 ＋【1】 H2O
【分析：H2O2+O3=H2O+2O2，首先应该是H2O2的-1价O发生歧化，一个变为-2跟2个H结合为H2O，另一个生成0价的O自由基，与O3同价变换，结合为两个O2。
根据化合价不交叉，如果H2O2的O从-1到0，而O3的却从0到-2，显然不合理。
应该是H2O2歧化，从-1分别到-2、0，O3是0价不变，只是同素异形变换。】