- 电解硫酸铜 加0.1mol氢氧化铜 恢复原来的浓度和ph 为什么转移0.4mol电子
- 在20°C时，电解饱和CuSO4溶液，假设有0.6 mol电子发生转移时，使电解进行完全，测得电解后溶液的密度为1.
- 用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，向电解池中加入0.2molCu（OH）2恰好恢复为电解前的浓度，则电解过
- 电解硫酸铜溶液一段时间后，加入0.1mol的Cu(OH)2CO3固体，溶液回恢复原来状，不考虑C
电解硫酸铜 加0.1mol氢氧化铜 恢复原来的浓度和ph 为什么转移0.4mol电子
电解硫酸铜溶液，如果硫酸铜是过量的话，那么阴极放电的始终是铜离子，析出铜。阳极放电的是OH-，产生氧气。这样要恢复原来的溶液只要加氧化铜就可以恢复原来的样子。
但现在题目却是加氢氧化铜，多了氢元素。这说明氢元素也参与了电解。得出阴极放电的离子有两种，一是铜离子，二是氢离子；阳极始终是OH-放电。
进一步归纳出，先电解的是硫酸铜溶液，后电解的是水。
加入0.1mol氢氧化铜，说明铜消耗了0.1mol，说明在电解的时候，铜离子得0.2mol电子转变成0.1mol的铜。同时0.1mol氢氧化铜中有0.2mol的氢原子，说明在电解的时候，有0.2mol的氢离子得0.2mol的电子变成0.2mol的氢原子。
由以上分析得到，电解过程中转移的电子数目为0.4mol
1.电解硫酸铜消耗Cu+和O,生成H+,所以0.1molCu2(OH)2CO3对应0.2molCu,所以转移0.4
2.电解水,1步骤消耗0.1mol水,而+入的碱式碳酸铜含有0.1mol CO3 2-,0.2mol OH-对应0.2mol水,所以还电解了0.1mol水,转移0.2
由1,2得共转移0.6mol电子
在20°C时，电解饱和CuSO4溶液，假设有0.6 mol电子发生转移时，使电解进行完全，测得电解后溶液的密度为1.
才看见你的求助问题 刚刚做事去了 不好意思
⑴电解后溶液的物质的量浓度=0.3/0.2458=1.22 mol/L
（2） V=1.525 毫升NaOH溶液
电解硫酸铜溶液
设有0.6 mol电子发生转移时，使电解进行完全
阳极:2H2O- 4e ==4H+ + O2(g)
阴极:Cu2+ + 2e == Cu
转移电子 0.6 mol的时候 是不是 产生的Cu就是 0.3 mol
总反应就是 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4
计算 可以 得到产生的H2SO4就是 0.3 mol 还有O2是0.15mol
CuSO4的溶解度为20g, .因为是电解完全可以设 溶质硫酸铜 0.3 mol 的饱和溶液质量就是m g
20/（20+100）= （0.3*160）/m
所以电解之前的溶液 m=288 g
电解之后溶液质量M M=m — （Cu和O2的质量）
M = 288 —（64*0.3+32*0.15）=264 g
溶液的密度为1.074g/ml
所以电解后的体积 = 264 / 1.074=245.8 ml=0.2458 L
电解之后的H2SO4是 0.3mol
所以
⑴电解后溶液的物质的量浓度=0.3/0.2458=1.22 mol/L
⑵取电解后溶液10ml稀释至1000ml，取出25ml,用0.2mol/l的NaOH溶液中和，需多少毫升NaOH溶液
所以取得的10 ml溶液的溶质H2SO4是1.22 * 10 /1000=0.0122mol
1000取出的是 25 ml 所以取得的是 25/1000=1/40 取出体积含硫酸0.0122/40 mol
设要溶液为 V ml
所以 0.2 *V/1000 = 0.0122/40
V=1.525 ml
用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，向电解池中加入0.2molCu（OH）2恰好恢复为电解前的浓度，则电解过
Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，加入0.2 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解生成了0.2mol H2SO4，硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2 mol H2O，由电解的总反应式：
2H2O+2CuSO4
通电
.
2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子
2mol 4mol
0.2mol 0.4mol
2H2O
通电
.
2H2↑+O2↑?转移电子?
2mol 4mol
0.2mol 0.4mol
所以电解过程中共转移电子为0.8mol．
故选：A．
电解硫酸铜溶液一段时间后，加入0.1mol的Cu(OH)2CO3固体，溶液回恢复原来状，不考虑C
加入0.1mol的Cu2(OH)2CO3固体,溶液回恢复原来状，补充了0.2摩尔的Cu2+,说明有0.2摩尔的铜离子被电解，根据Cu2+ + 2e = Cu,1摩尔铜离子被电解，需要2摩尔电子，因此0.2摩尔铜离子被电解时转移的电子的物质的量＝0.2＊2＝0.4mol.