如何将100毫克的物质配成浓度为20毫克/毫升

量取50毫克硝酸镍粉末,在烧杯中加适量蒸馏水溶解,移入500ml容量瓶中,洗涤烧杯两到三次,将洗涤液移入容量瓶中,定容,然后在配置好的溶液中取400ml.硝酸镍.

把0.05molNaoH固体分别加入到100ml下列溶液中溶液导电性变化较大

a自来水本身导电性很弱,加入氢氧化钠会使自来水导电能力大增.b变化不大,反应后溶液溶质为0.05molnacl,离子总物质的量不变,只是水稍微多了点.c同样的,反应后为nahso4,离子总物质的量不变,只是水稍微增多.d不反应,加入氢氧化钠离子总浓度为原来的两倍ad变化都比较大

把0.05 molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力

b 0.5mol/l盐酸 氢氧化钠和盐酸正好完全反应,生成氯化钠,氯化钠和盐酸都完全电离,离子的浓度基本相等,液体导电能力变化不大.

24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO4溶液恰好与20ml浓度为

na2so3:0.05*24*0.001=1.2*10^-3 k2cr2o7:20*0.02*0.001=0.4*10^-3 反映比例3:1 so3到so4就是从+4到+6,3倍就是转移了6个电子. k2cr2o7中有2个cr,平均每个转移3个电子 k2cr2o7中,cr+7价,得到3个,就是+4价

将一定量的氧化铜加入到100ml 0.5mol/l的硫酸中,微热至氧化铜全部

从氧化铜全部溶解知氧化铜小于0.05mol.设氧化铜为x mol,由 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 知道 最后,得铜x mol;同时反应了x+(0.5*0.1-x) mol=0.05mol的铁. 则 63.55* x+ 未反应的铁=10 (1)未反应的铁=10-反应了的铁=10-55.85*0.5*0.1 解上方程(1)得x=0.044mol, 这样(1)2.79g(0.05mol)(2)3.50g(0.044mol)(3)0.5mol/l 的FeSO4溶液 或可以换算成其他浓度单位

20g,100ml,naoh溶液的物质的量浓度为()

由题意可知,只能认为10%的naoh溶液的密度等于水的密度1g/ml 所以20g溶液为20ml, 又知溶质质量为:20*10%=2g 所以溶质的物质的量为:2/40=0.05mol 溶液100ml为0.1l 所以所得溶液中naoh的物质的量浓度为:0.05mol/0.1l=0.5mol/l

高二化学:往100ml浓度为1mol/L的NaAlO2溶液中逐滴加入1mol/L的

可确定沉淀为Al(OH)3;沉淀质量为3.9g即Al(OH)3物质的量为0.05mol.由1. AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓,2. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,可知沉淀为3.9g有两种情况,①溶质为NaAlO2和NaCl时,由方程式 1 得HCl的物质的量为0.05mol,所以盐酸溶液体积为0.05 L ;②溶质为AlCl3和NaCl时,由方程式 1. 2综合得HCl的物质的量为(0.1+3*0.05)mol即0.25mol,所以盐酸的体积为0.25 L. 所以当生成沉淀质量为3.9g时,加入的盐酸体积为 0.05 L或者0.25 L.

0.05mol/L的 Ba(OH)2 20ml稀释到200ml,求稀释后溶液的PH

答:(1)已有知识:PH:溶液中氢离子浓度的负对数.水的离子积:氢离子和氢氧根浓度乘积为10的-14次方.(2)本题中:0.05mol/L 的 Ba(OH)2 中氢氧根的浓度为: 0..

有盐酸和硫酸的混合液20ml,加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,加入20

H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O1mol 1mol 233gX 0.02*0.05 YX=0.001 mol Y=0.233g生成BaSO4沉淀的质量是0.233g硫酸的物质的量浓度=0.001 mol /0.02=0.05mol/L2.

把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL溶液中,导电能力变化较

A.MgSO4溶液加入氢氧化钠固体生成氢氧化镁沉淀,但同时生成硫酸钠,溶液离子浓度变化不大,故A错误;B.加入到盐酸中,与酸反应生成氯化钠,将溶液中氢离子换成钠离子,离子浓度几乎没变,故B错误;C.加入到醋酸中,生成醋酸钠,它是强电解质,而原醋酸是弱酸,离于浓度小,故加入后其离子浓度增大,故C正确;D.加入到NH4Cl溶液中生成氯化钠和氨气,氯化铵和氯化钠都是强电解质,而一水合氨为弱电解质,溶液离子浓度变化不大,故D错误.故选C.