你好!原电池的话应该是锌是负极,铁是正极才对啊,亲是不是搞错了?如有疑问,请追问.
实验目的 1、了解从粗硫酸锌溶液中,除去铁、铜、镍和镉等杂质离子的原理和方法. 2、进一步提高分离、纯化和制备无机物的实验技能. 预习要点 一、预习有关沉淀溶.
为什么会有Zn离子溶入硫酸锌溶液 搜狗问问Zn离子是因为表面上的Zn原子,失去电子而形成的.在水分子的作用下脱离Zn片,进入水中.那么必须有另一种物质X会得到这个电子.【真正反映的2者是Zn 还有X】
锌的沉淀条件锌是一种两性元素,它的氢氧化物不溶于水,并具有弱碱性和弱酸性,故其化学式可写作:碱式:Zn(OH)2,酸式:H2ZnO2.由于它呈两性、故在强酸或强碱中能溶解.在锌酸盐溶液中加适量的碱可折出Zn(0H)2 白色沉淀,再加过量的碱,沉淀又复溶解;但反之,在锌酸盐溶液中,加适量酸也可析出Zn(0H)2 白色沉淀,再加过量的酸、沉淀又复溶解.锌的氢氧化合物为两性化合物,pH 值过高或过低,均能使沉淀返溶而使出水超标.所以在用化学沉淀法处理含锌废水的过程中,要注意pH 值的控制. 混凝沉淀法其原理是在含锌废水中加入混凝剂(石灰、铁盐、铝盐),在pH=8~9的弱碱性条件下,形成氢氧化物絮凝体,对锌离子有絮凝作用,而共沉淀析出.
向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量,简述现象,主要反应的离子方程式先产生白色沉淀,之后沉淀溶解.zn 2+ +2nh3•h2o=zn(oh)2 +2 nh4 +;zn(oh2) +4 nh3•h2o = zn(nh3)4 +4h2o+2 oh-
一溶液含有亚铁和锌两种离子,浓度均为0.1mol/L,如欲使Zns全沉淀,而Fes不沉淀,PH如何控制?查资料:已知常温下,FeS的Ksp=6.25*10-18 mol2 L-2, ZnS的Ksp=1.2*10-23 mol2 . 向同浓度亚铁和锌两种离子的溶液中,滴加H2S溶液, ZnS优先沉淀.由Ksp(FeS)=6.
把锌片放入硫酸锌中,锌原子会失去电子变为锌离子,是溶液带正电对吗?但锌为什么会失去电子呢氢离子得到电子变成氢气,所以要锌失去电子,
在自行组装的铜锌原电池中,如果先往硫酸锌中加氨水至沉淀溶解,电动势将如何变化1、硫酸铜与浓氨水生成络合物,氧化剂铜离子减少,电动势变小.2、硫酸锌与浓氨水生成络合物,还原剂锌离子增加,电动势加大.减少,,原电池的电动势由电极电势决定,而电极电势的高低,不仅取决于电对本性,还取决于氧化型和还原型物质的浓度,在本反应中Cu2+浓度下降,ECu2+/Cu降低.谢谢...
锌可以和哪些离子沉淀【1】银离子和卤素离子沉淀(除f-外) ①ag+和cl-形成agcl白色沉淀: ag+ + cl- = agcl↓ ②ag+和br-形成agbr淡黄色沉淀: ag+ + br- = agbr↓ ③ag+和i-形成agi黄色沉淀: .
化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气,因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌.同时,由于粗锌中还含有铁要方程式是吧,这个很简单啊,要是离子式就更简单了zn+h2so4=znso4+h2+(气体符号)离子式是zn+2h+=zn2+ +h2+(气体符号)