- 在标准状况下,44.8L的NH3溶于水配成0.2L的溶液,其物质的量浓度为
- 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体
- 标准状况下,将448升NH3溶于1L水中,得到0.8克/立方厘米 氨水,求物质的量的浓度,
- 用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，4.48L水中含有的分子数目为
在标准状况下,44.8L的NH3溶于水配成0.2L的溶液,其物质的量浓度为
气体摩尔体积为22.4摩尔每升 在标准状况下 44.8/22.4=2mol 2/0.2=10mol/L
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体
A、依据n=
V
Vm 计算物质的量，结合一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮聚合生成四氧化二氮分析，标准状况下，44.8 L NO为2mol与22.4 LO2物质的量为1mol混合后反应生成2mol二氧化氮，二氧化氮聚合为四氧化二氮，气体中分子总数小于2NA，故A错误；
B、标准状况三氧化硫不是气体，NA个SO3分子物质的量为1mol，但所占的体积不是22.4 L，故B错误；
C、依据n=
V
Vm 计算物质的量，氯气和氢氧化钠溶液反应，氯元素0价变化为+1价和-1价，标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA，故C正确；
D、铁离子水解减小，将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有Fe3+小于0.1NA，故D错误；
故选C．
标准状况下,将448升NH3溶于1L水中,得到0.8克/立方厘米 氨水,求物质的量的浓度,
解析：
标况下NH3物质的量 = 448L / 22.4L/mol = 20 mol
NH3质量 = 17 g/mol * 20 mol = 340 g
水的质量 = 1 g/cm^3 * 1000cm^3 = 1000 g
所以溶液总质量 = 340g + 1000g = 1340 g
所以溶液体积 = 1340g / 0.8g/cm^3 = 1675 cm^3 = 1675 ml
所以溶液物质的量浓度 = 20mol / 1.675 L = 11.94 mol/L
用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，4.48L水中含有的分子数目为
A、水标况下是液体，无法根据体积求算其物质的量，故A错误；
B、氯气的摩尔质量是71g/mol，21.3g氯气的物质的量是0.3mol，含有氯原子氯原子0.6mol，Cl原子数目为0.6N A ，故B错误；
C、氯化铜溶液的体积不知道，无法求算其物质的量，故C错误；
D、0.1mol钠反应失去0.1mol电子，转移的电子数目为0.1N A ，故D正确；
故选D．