6FeO+O2=△=2Fe3O4
一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2.
初中所有高温和加热化学方程式co+cuo=cu+co2(高温) 3co+Fe2o3=2Fe+3co2 (高温) 4co+Fe3o4=3Fe+4co2(高温) 2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑(加热) 2kclo3=2kcl+3o2↑(加热、加二氧化锰(催化剂))caco3=cao+co2↑(高温煅烧) 2cu+o2=2cuo(加热) co2+c=2co(高温)Cu(OH)2=CuO+H2O(加热)(氢氧化铜受热分解) CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O(加热)(硫酸铜晶体受热失去结晶水)Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑ (加热)(加热碱式碳酸铜)
初中化学有哪些气体溶于水?一般单质气体都不溶于水或微溶于水如:H2、N2、O2、HCl等; 除F2易溶、Cl2可溶 一般化合气体都可溶或易溶于水如:H2S、HCl、NH3、CO2、SO2、SO3、NO2等;除NO、CO、N2O等难溶 一般有机气体都不溶或微溶于水如:CH4、C2H4、C2H2、苯等:除酒精气体任意混溶
亚硫酸钠在空气中变质的方程式缓慢氰化; 2Na2SO3 +O2 = 2Na2SO4;
硫酸亚铁与氢氧化钠反应.分析:(有关的反应) FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 ↓+Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O =4Fe(OH)3 长滴管插入氢氧化钠液面下 是为了防止生产的产物Fe(OH)2 被氧气氧化而生成Fe(OH)3.因为Fe(OH)2 很容易被氧化的 “生成的物质为何变色”,因为Fe(OH)2 很容易被氧化的.用方程式 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O =4Fe(OH)3 解析即可.因此可以看见白色的Fe(OH)2沉淀 会慢慢的变成红褐色的沉淀
硫酸亚铁和氢氧化钠的反应现象?方程式?硫酸亚铁和氢氧化钠的反应现象:生成白色沉淀.化学反应方程式:FeSO₄+2NaOH = Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄ 此反应类型属于复分解反应.氢氧化亚铁[Fe(OH)₂]在常温.
氧化铁和铁如何相互转化?氧化铁高温下通入一氧化碳,还原出铁.铁投入过量盐酸 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 生成FeCl2溶液 往FeCl2溶液通入氯气 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 生成FeCl3溶液 FeCl3溶液加入过量氢氧化钠 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 生成Fe(OH)3沉淀 过滤得Fe(OH)3沉淀 Fe(OH)3沉淀加热灼烧 2Fe(OH)3==△==Fe2O3+3H2O,得氧化铁
在制备硫酸亚铁时,是铁过量还是硫酸过量,为什么必须铁要过量.因为在制备过程中,若是铁不过量,则硫酸亚铁中的铁离子易被空气中的氧气,氧化成三价铁离子,就成了硫酸铁!当铁过量时,被氧化成三价的铁离子也可被过量铁再还原成亚铁!所以必须铁过量