- 丁烷与空气混合后，在密闭容器内能压燃吗？
- 高二化学：100mL丁烷与氧气的混合气体，在密闭容器中充分燃烧后，
- 100ml丁烷和氧气的混合气体，在密闭容器中充分燃烧后，把产物通入NaOH溶液中，还有25ml气体未被吸收，且该气体不可燃，则原混合气体中丁烷的体积分数是-----
- 1mol丁烷（气）与不足量的氧气共贮于一固定容器中，压强为p，点火燃烧后，回到室温，得到水若干（其体积可不计）和CO2和CO两种气体，总压强降为0.557p，试求：
丁烷与空气混合后，在密闭容器内能压燃吗？
丁烷与空气混合后，在密闭容器内能压燃
高二化学：100mL丁烷与氧气的混合气体，在密闭容器中充分燃烧后，
解：由题意知，氢氧化钠吸收的为CO2,剩余25mL气体不可燃为O2（丁烷可燃，氧气助燃但不可燃）
那么反应掉的丁烷和氧气总体积为75mL
2C4H10+13O2===8CO2+10H2O
2-----------13
x------------y
2/x=13/y
x+y=75
解得x=10,y=65
所以原丁烷气体为10mL氧气为90mL
丁烷在原混合气中的体积分数为10/100*100%=10%
希望对你有帮助
100ml丁烷和氧气的混合气体，在密闭容器中充分燃烧后，把产物通入NaOH溶液中，还有25ml气体未被吸收，且该气体不可燃，则原混合气体中丁烷的体积分数是-----
2C4H10+13 O2=8CO2+5H2O
2 13
25ml肯定是O2，
所以剩下的75ml里的丁烷和O2恰好完全反应所以比为2/13
因此原混合物中丁烷百分比：[75*（2/15）]/100=10%
1mol丁烷（气）与不足量的氧气共贮于一固定容器中，压强为p，点火燃烧后，回到室温，得到水若干（其体积可不计）和CO2和CO两种气体，总压强降为0.557p，试求：
(1)根据C4H10生成5H2O，可知1mol C4H10生成5mol水，即90g
(2)反应后和反应前的压强之比即为气体的物质的量之比，设反应消耗氧气的物质的量为y，故y=6.18mol
(3)燃耗后气体物质的量减少：1+6.18-4=3.18mol，设生成CO2的丁烷为amol，生成CO的丁烷为(1-a)mol，则有(列等式)：
C4H10+6.5O2=4CO2+5H2O Δn
1 6.5 4 3.5
a 3.5a
C4H10+4.5O2=4CO+5H2O Δn
1 4.5 4 1.5
1-a 1.5(1-a)
由题意：3.5a +1.5(1-a)=3.18 解得：a=0.84mol
即丁烷有84%转化为CO2，16%转化为CO，它们的物质的量分别为：n(CO2)=4×84%=3.36mol，n(CO)=4×16%=0.64mol
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