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若反应物或生成物中只有一种物质是气体, 增减压强对化学.若反应物或生成物中只有一种物质是气体, 增减压强对化学平衡有影响.增加压强将使平衡向气体分子数减少的方向移动,即向没有气体的一方移动.
热力学第一定律q=du+w气体吸收一定的热量,对外界做一定的功,并且热力学能得到提升.比如汽缸内有一个活塞,活塞封闭一定质量的气体,当对气缸内的气体加热时,气体受热,体积膨胀,对活塞做功,使活塞移动了.
可逆反应:3A(g) - 3B(?)+C(?)其△H>0,随着温度升高,混合.该反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,并且随着温度升高,混合气体的平均相对分子质量有变小的趋势,气体分子数增加了,说明正反应是气体分子数增加的反应.所以BC是气体.C是对的.
下列气体中,只能用向上排空气法收集的是() A.氧气 B.氢.A、氧气密度大于空气的密度,并不易溶于水.可用排水法和向上排空气法两种收集方法.故A不可选; B、氢气密度小于空气密度,并不易溶于水.可用排水法和向下排空气法.
物理化学答案求解释物种数是化学物质数,共四种,有一个平衡,独立浓度限制条件为2原因是,产物均为气体,NH3(g)和H2O(g)任意时间的物质的量之比为1:1,NH3(g)和 CO2(g)任意时间的物质的量之比为1:1,.
求指点 高中化学平衡移动 若反应物不止一种:aA(g)+bB(g).题目是aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)吧,首先第一问,增加A的量,反应体系压强增大,根据平衡移动关系,平衡向正反应方向移动,A的转化率减小的原因你可以理解为,虽然A增加,A的反应速率加快,但A的总量也增加了,而反应掉的A没有增加的A多.所以A转化率减小(注意>是转化率不是反应速率.)第二问,如果你是在上高一的话,应该是的.那你就看资料吧.有的.不行再追问.我要睡了,我高二的啊.
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.氨水应密闭保存 氨水中存在可逆反应:NH3·H2O=可逆=NH3+H2O,氨气逸出,氨水浓度越高越容易挥发,这是氨水的挥发性 而密闭容器,总体积一定,一旦逸出氨气,总瓶内压强增大,根据勒夏特列原理,平衡向减弱这一变化的方向移动,即让平衡向减小气体体积的方向移动,使的平衡向左移动,减少了一水合氨的挥发,正确 B.在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化变质 这个是Fe+2(Fe3+)==3(Fe2+),二价铁离子有一定的还原性,容易被.
恒温恒压充入稀有气体平衡如何移动反应向分子数目增加的方向进行 恒温恒压 充入稀有气体后 体积变大 相当于稀释了反应的气体 稀有气体起到一定的分压作用 所以反应的气体受到的压强减小
在合成氨工业中,下列事实能否用勒夏特列原理来解释?简要.1.可以,减少生成物浓度,增大反应物浓度 2.不可以,催化剂只能增大反映速率,平衡以后正逆反应速率一样,勒夏特列原理的前提是平衡以后 3.可以,高压使平衡向缩体反应方向移动 4.不可以,合成氨是放热反应,500度是为了是催化剂达到最适合的催化条件,
为什么蒸汽压的改变导致固相和液相的转化分子间的距离在压力的作用下发生了改变
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