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氟氯溴碘,为什么熔沸点依次增大讨论氟氯溴碘的熔沸点,应该是指它们的单质.F2、Cl2、Br2、I2都是双原子分子,构型完全相同,且固态为分子晶体.因此它们的相对分子质量和分子间作用力简单正相关.分子晶体的熔沸点和分子间作用力(这里.
由于HF酸分子之间有氢键,所以熔沸点较高. 熔沸点与稳定性无关. 熔沸点与分子间作用力有关. 分子量越大,范德华力越大,沸点越高.氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多.按照分子量来看,HI.
碘为什么易升华,从蒸气压方面来说,是因为其蒸气压高吗?在常压下加热,达到一定的温度时,碘没有融化,但蒸气压已经达到饱和蒸气压.
为什么沸点是HF>HI>HBr>HCl.而熔点却是HI>HBr>HF>HCl 搜狗问问因为HF分子中存在氢键,所以它的熔沸点存在反常现象.
卤代苯上卤素反应活性排序为什么是氟>氯>溴>碘??碘氟的吸电子能力最差,和碘相连的苯环碳相对的电子云密度就比氟苯的高一些,正电荷的裸露程度就低,就不容易被氢氧根或者其他的亲和试剂进攻.
什么会影响共价化合物的沸点?共价键是原子间的作用力. 对于共价化合物,沸点是指物质由液态转化为气态时的临界温度.此时分子不变,变化的是分子间作用力.所以共价键不被打断.因此,共价化合物的沸点与共价键无关. 共价化合物的沸点高低与相对分子质量有关.共价化合物的原子数越多,相对分子质量越大,分子间作用力越强,将分子分离需要更多的能量,所以沸点越高. 对于离子化合物,沸点与离子键有关.因为离子化合物到达沸点时,离子键被打断.
氟氯溴碘在化学性质上有哪些相似性和递变性相似性:均可与水、碱、金属、非金属、氢气反应,都有氧化性; 递变性:氧化性逐渐变弱、氢化物的稳定性减弱等
同一主族中各元素单质的熔沸点怎么比较通常情况下:碱金属一族与卤族元素的规律都是相反的 卤族元素中,氟氯常温下都是气体,而溴是液体,碘和砹是固体. 这说明,卤族元素中的熔沸点是按照从上至下依次升高的, 而碱金属元素中,钠放在手中没事,可是铯会在手的温度下熔化,说明,他的熔沸点是依次降低的
HF HCl HBr HI的热稳定性和熔沸点高低及原因熔沸点与稳定性无关.熔沸点与分子间作用力有关. 分子量越大,范德华力越大,沸点越高.氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多. 按照分子量来看,HI>HBr>HCl>HF HI大约是HF的6倍多,范德华力远大于HF的范德华力.但是HF有分子间氢键. 实际上,HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键(液态HF也是存在氢键作用的,并通过氢键聚合为(HF)2等等).HI的范德华力已经与HF的破.
下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A..A.HF中含有氢键,熔沸点最高,从氟到碘,非金属性逐渐减弱,则氢化物的稳定性逐渐减弱,故A错误; B.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,则钠原子比铝原子容易失去电子,钠比铝的还原性强,故B正确; C.元素的金属性越强,对应最高价氧化物的水化物碱性越强,元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,所以从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,故C正确; D.硫位于氧元素的下一周期,原子半径较.
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