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大学的无机化学公式较多 比较难记 望前辈指教其实这些公式不用死记硬背,大多数之间是可以相互推导的,最好是理解性的自己推导一遍,差不多就记住了,而且做题的时候还能很快反应过来.我认为学无机化学主要.
测定平衡浓度代入计算
无机化学基础计算NaBr+AgNO3=AgBr(沉淀)+NaNO3 根据方程式,摩尔比1:1 所以0.2*10/20=0.1mol/L NaBr浓度就是0.1mol/L
大学无机化学元素部分的全部方程式楼主要大学的,楼上的复制一堆高中化学给谁看的?
大一,无机化学,元素部分怎么学??方程式怎么记??具体看你对自己的要求,如果将来想考无机化学方面的研,就要好好学,掌握元素之间的规律理解性记忆,再多做习题,如果你只是应付期末考试,掌握老师上课说的重点.
大学无机化学酸碱混合计算PH=-㏒[H] 碱Cb=0.1 [H]=√Ka*Ca得Ca=5.7 混合后: PH=PKa+㏒[Ac]\\[HAc] [Ac]=Cb*V\\2V=0.05 [HAc]=0.5*Ca-[Ac]=2.8 所以PH=4.513 望采纳,.
无机化学中W=nRT 中R的单位可根据其他量的单位推算出R的单位 理想气体物态方程PV=(m/M)RT=nRT ,P为气体的压强,V为气体的体积,Μ为气体的摩尔质量,m为气体的质量,R为气体普适常数,T为气体的热力学温度 其中的R 也就是普适常数,单位J·mol^-1·K^-1或kPa·L·K^-1·mol^-1. R一般取8.3J·mol^-1·K^-1
高考无机化学方程式总结按酸碱盐,氧化物的性质分,可按化学反应类型分,氧化反应,化合反应,置换反应,复分解反应
大一无机化学一个题 计算0.1015mol.l - 1HCl标准溶液对Ca.反应方程式CaCO3+2HCl=2CaCl+H2O+CO2,等于1molHCl与0.5molCaCO3既50克CaCO3完全反应,那1ml的0.1015molL-的盐酸含nHCl=0.1015mmol,0.1015mmol的盐酸与100x0.1015/2=5.075mg的碳酸钙完全反应,滴定度T=5.075mg/ml
大学无机化学基元反应和反应级数单选题选C;双选题选C、D 不一定是基元反应,这个应该不用解释. 如果反应物中的某种物质大大过量(比如A2大大过量),[A2]的浓度可视为不变,所以 [A2]可以合并到反应速率常数 k 中,速率方程v = k* [B],就变成准一级反应了.
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