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元素还原性、稳定性、熔点等规律向周期表的左下方,元素的还原性增强,熔点:金属越活泼,熔点越低,同族金属从上至下越来越活泼,同周期金属从左至右不活泼;非金属越活泼,熔点越低.稳定性看.
从左到右氧化性变高,从上到下变低
元素周期 稳定性 碱性 酸性 还原性如果是主族金属的话,从左到右(或从下到上)单质稳定性越强、还原性越弱、形成的碱的碱性越强,一般不论酸性
元素的稳定性和它的金属性或非金属性有什么联系?若果没有联系,那么.元素金属性越强则其氧化物稳定性越强 元素的非金属性越强则其氢化物的稳定性越强 稳定性是形容化合物的 金属性废金属性是形容元素的 下诉规律均只在非金属元素中使用: 1.同一主族中,表现为从上倒下气态氢.
有关元素周期表的一些性质规律 如金属性 氢化物的稳定性.金属性由上到下,由右到左依次增强,如铯金属性最强,氢化物稳定性由左到右,由上到下依次增强.
元素周期表都有些什么规律?例如氢化物稳定性之类的,原子.结合元素周期表,元素周期律可以表述为: 随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律: 在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增, 在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减; 同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近. 主族元素同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小. 同一族中,原子半.
元素周期表中元素的的酸性以及氢化物的稳定性怎样变元素的非金属性越强 , 对应气态氢化物的稳定性也就越强 下诉规律均只在非金属元素中使用: 1.同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减 2.同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增 注意这里是没有例外的! 是通用性质, 所谓HF中含有特殊的氢键, 这种只作用于分子间,不作用于原子之间的键能 而原子之间的键能越大,气态氢化物的稳定性也就越强. 这种分子间作用的氢键,只能影响物质的溶沸点
元素氢化物的稳定性,沸点,还原性,酸碱性在元素周期表内呈.同周期元素从右到左或同族元素从上到下,氢化物的还原性增强. 非金属元素的电负性越大,其氢化物愈稳定,反之则不稳定.即同周期元素从左到右或同族元素从下到上,稳定性增强. 水溶液的酸碱性 同周期元素,随着中心原子原子序数的增加,酸性增强;同主族元素,随着中心原子原子序数的增加,酸性增强. 沸点: HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高,原因是它们的分子间存在着氢键. 无氢键的话,就只要比较分子间作用力.
元素周期表中还原性爱氢的稳定性的变化规则是什么?还原性 从上到下依次增强,从左到右依次变弱. 氧化性 从上到下依次变弱,从左到右依次增强 和氢的稳定性同氧化性相同,另外金属不谈和氢的稳定性
化学元素的稳定性和活泼性有什么判断方法如果你是一个初中的学生,你就记住钾钙钠镁铝,如果你要深究到大学的程度其实主要看的是化学势
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