铝片和稀硫酸反应

氧化铝能跟稀硫酸中的氢离子进一步反应,生成铝离子和水,铝片表面氧化铝在稀硫酸中不能阻碍进一步反 而浓硫酸中没有大量氢离子,所以铝片与浓硫酸反应时铝片表面是氧化铝阻碍进一步反应

如果500ml的硫酸铝溶液中有铝溶液2.7g,那么硫酸根溶液物质的量浓度为.

Al-0.1molSO4-0.15mol 所以0.3mol/L

某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验,将5.4g的铝片投入500mL 0.5m.

1.al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2(空气中久置的铝片,因为缓慢氧化,表面有al2o3)2.保护膜被破坏一部分,反应接触面积小3.铝与酸反应是放热反应,温度升高,反应速率加快4.随着反应进行,硫酸被消耗,反应物浓度降低,反应速率减慢

稀硫酸和铝反应?

金属与酸反应是放热反应是放热反应,反应中涉及到了,化学键的破坏和形成,当铝与稀硫酸反应时,金属铝原子之间的金属键被破坏了,放出能量,成为铝离子,氢离子得到了能量,每2个氢离子之间形成了共价键,它的键能小于金属键的键能,因而有能量放出,所以,铝和稀硫酸反应是放热反应

能否用浓度为87%的硫酸与铝反应来制硫酸铝

不可以生产,浓度为87%的硫酸可以算作浓硫酸,铝在常温下在浓硫酸中发生钝化,表面生成一层致密的氧化膜,阻止反应进一步进行.

零点二摩尔的硫酸铝中含有硫酸根离子多少克

解:由硫酸铝的化学式---Al2(SO4)3知道1mol硫酸铝中含有3mol硫酸根离子,则零点二摩尔的硫酸铝中含有硫酸根离子0.2x3=0.6(mol)=0.6x96克=57.6克.

把空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L的硫酸溶液的烧杯中,该.

(1)金属铝表面的氧化铝与酸反应不产生氢气;Al 2 O 3 +3H 2 SO 4 ==Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O (2)该反应放热,温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响(3)温度不变时浓度对反应速率的影响较大

室温下,将过量的铝片放入浓硫酸中,然后再加热,会发生哪些反应?体现了硫.

2AL+6H2SO4(浓)==加热==Al2(SO4)3+3SO2上键号+6H2O,体现酸性和氧化性.

硫酸铝中铝离子1mol,硫酸铝要几mol,硫酸根几mol

硫酸铝中铝离子1mol,硫酸铝要0.5mol,硫酸根1.5mol

铝片分别与稀盐酸、稀硫酸反应

AL 片与同浓度的 盐酸 硫酸反应 开始速度相同 后来速度盐酸快