硅酸是很弱的酸,pKa1=6.8,所以硅酸氢根的水解趋势非常大,因此溶液中不会有太多硅酸氢根,否则将会水解生成硅酸,只能存在极少量,基本可以忽略.

上次网络挂了.那个综述是Jeffrey D. Rimer, Joseph M. Fedeyko, Dionisios G. Vlachos, and Raul F. Lobo. Silica Self-Assembly and Synthesis of Microporous and Mesoporous Silicates. DOI: 10.1002/chem.200500684

中心原子提供轨道,配位原子提供电子

次氯酸与氨水反应吗

HClO3 + ((NH4)+) + (OH-) ----- (NH4)Cl + H2O 我没配平,你自己配平吧.如果把产物加热的话有氨气放出

你好!NH3+HClO=NH2Cl+H2O如果对你有帮助,望采纳.

首先是次氯酸钠的水解,得到次氯酸(注意:它是弱酸,写例子方程式时要用分子式表示).然后就是酸与碱的反应(氨水也是弱碱,也要用分子式表示).相信你可以写出来了吧!

氰根中谁提供孤对电子

氰根作配体时是碳原子提供孤对电子.

是的.形成碳氮三键,一共6个成键电子.除此之外氮原子上还有2个孤对电子,因此是8电子的.而碳原子上虽然只有一个电子,但是氰根离子本身的一个负电荷是在碳上面的,碳也形成8电子稳定结构

C原子带部分负电荷,N原子带部分正电荷.所以氰要离子在配合物中做配体时,碳原子提供孤电子对,即碳原子为配位原子.

原子提供孤对电子的原因

不要听楼上的 CN-离子中是N单方面提供给C孤对电子形成反馈派键,情况类似与CO 至于配位,此时C电负性小更容易给出电子,所以一般是C与金属原子配位

cn-的中心原子是c,一般正价原子视为中心原子.c和n都各含有一对孤对电子,负号代表得到一个电子,即cn-基团电子数量为6+7+1=14个.如果是多出一个电子没有成键,那麽表示为-cn,氰基,氰基电子数量只有6+7=13个 这就是基团和根的区别

cu是4配位的中心原子,配体为NH3,N可以提供孤对电子,是配位原子.中心原子可以是带电的离子,〔Cu(NH3)4〕SO4中的Cu2+就是的.周期表中所有的金属元素都可作为中心原子,但以过渡金属最易形成配合物.配位体可以是中性分子,如〔Cu(NH3)4〕SO4中的NH3

提供孤电子对的成键原子

cu是4配位的中心原子,配体为NH3,N可以提供孤对电子,是配位原子.中心原子可以是带电的离子,〔Cu(NH3)4〕SO4中的Cu2+就是的.周期表中所有的金属元素都可作为中心原子,但以过渡金属最易形成配合物.配位体可以是中性分子,如〔Cu(NH3)4〕SO4中的NH3

气态的so3分子是平面三角形,中心s为sp2杂化,三个杂化轨道分别与三个氧成σ 键,其中一个是由氧提供两个电子对反馈键. 而s的剩余p轨道可与三个氧的一个p轨道平...

原子的孤对电子数的确定,依据能量最低原理画出电子排布图,就可以确定.分子的中心原子上的孤对电子数的确定,中心原子上的孤对电子对数=(A–xB)÷2 式中A为中...

co谁提供孤电子对

c的电负性小,它提供孤对电子

一般过渡元素提供空轨道,有孤对电子的作配体,如NH3有一对孤对电子,Cu2+d轨道电子激发取dsp2杂化形成铜氨络离子 常见配体 CO NH3 F- Cl- CN- SCN- edta N2 -OH羟基 ...

高中常见的:NH3、H2O、Cl、Br、en(乙二胺)、CO (理论上,含有N、S、O、P、X卤素的都可以) 道理上,所有有孤对电子的物质都可以做配体