加水会稀释溶液终点计算是指示剂在一定离子浓度下变色的,溶液被稀释,则离子浓度变小,所以不能过多加入水当然,这点影响比较小,但在精细分析中必须控制加入水量

实验室用水分为一级水、二级水和三级水 一级水是用二级水经过石英设备蒸馏水或离子交换混合窗处理后,再用0.2纳米微孔滤膜过滤制取,用于有严格要求的分析实验.二级水通过多次蒸馏或离子交换等制得,用于无机痕量分析等实验.三级水用蒸馏或离子交换的方法制得,用于一般的化学分析实验.扩展资料1、一级水标准,电阻率≥18 .25MΩ.cm@25℃.主要用途:例如高效液相色谱分析以及其它颗粒有要求的实验等.2、二级水标准,电阻率≥1MΩ.cm @25℃.主要用途:无机痕量分析等实验,如原子吸收光谱分析等.3、 三级水标准,电阻率0.2 MΩ.cm @ 25℃.主要用途:化学分析实验等.参考资料 中国标准出版社-分析实验室用水规格和试验方法

化学试剂中就有对人体有害得物质.做实验的时候建议你小心一点.做完实验以后要好好洗手通常化验的物品的以及化验的药剂都是有害的

量筒读数时俯视和仰视

初中化学实验操作中,关于量筒的读数的规范是:眼睛、刻度线、凹液面的最低处,三点保持在同一水平线上.俯视或仰视读数都会产生错误的结论,但究竟读数与正确值相比较是偏大还是偏小,还与刻度线的朝向有关.可用下图说明:三条直线分别表示三种读数方法:Ac线表示俯视;Bb线表示平视(正确方法);Ca线表示仰视.因为量筒的刻度示数下面的比上面的要小,所以 (1)若刻度在左边,则三种方法读数结果关系是:俯视读数(A)>平视读数(B)>仰视读数(C)[正确读数是B]; (2)若刻度在右边,则三种读数结果关系是:俯视读数(c)

用量筒读数时仰视液面读数会导致计数小,而实际量取的液体多,

量筒一般是测量液体的量具,刻度再透明管的外表面,而液体上表面在量筒内侧.根据光学原理,可以明显得知,仰视是从下往上看,最后看到液体线面,读数小于平视,也就是小于正常读数.相反,俯视是从上往下看,视线先到达刻度,再到达液体表面线,所以读数会大于正常读数.综上所述,量筒读数,俯视读数偏大.

酸碱中和滴定误差分析

酸碱中和滴定实验是中学化学中十分重要的定量实验,而其误差分析又是一个难点.那么酸碱中和滴定的误差如何分析?下面就待测液放在锥形瓶中,标准液放在滴定管中.

1.滴定管内有水 待测液降低其浓度 那滴到锥形瓶里的就多了 同样要中和那么多 体积变多了 浓度就小了2.你要知道滴定管浓度刻度显示倒着看的 上面是零 滴定前仰视(读.

直接看消耗的NAOH就行了.1.潮解后会你用这样的NAOH固体配置溶液,就等于稀释了,中和盐酸就需要更多的量,需要的NAOH溶液体积变大,所以盐酸浓度变大.2.和盐.

酸式滴定管

这两种滴定管的读数方法是完全一样的,两种滴定管仅仅是因为承装的液体性质不同而在结构上的设计不同,一个是用玻璃旋塞(或某种塑料旋塞),另一个是用橡胶管配玻璃珠.

酸式滴定管(玻塞滴定管) 一. 酸式滴定管的玻璃活塞是固定配合该滴定管的,所以不能任意更换.要注意玻塞是否旋转自如,通常是取出活塞,拭干,在活塞两端沿圆周.

用什么滴定管用酸式滴定管,还是用碱式滴定管 滴定管分酸式和碱式两种,前者用于量取对橡皮管有侵蚀作用的液态试剂;后者用于量取对玻璃有侵蚀作用的液体.滴定管.

酸碱滴定实验结果分析

实验报告:实验目的:利用已知浓度、体积的氢氧化钠计算出已知体积的稀盐酸的浓度.实验仪器:滴定装置(滴定管、滴定管夹、铁架台)、移液管、洗耳球、锥形瓶、.

酸碱中和滴定实验是中学化学中十分重要的定量实验,而其误差分析又是一个难点.那么酸碱中和滴定的误差如何分析?下面就待测液放在锥形瓶中,标准液放在滴定管中.

1 若混有KOH,那么你就会将滴定得到的结果直接当做是NaOH,而实际上跟HCl反应的碱是KOH和NaOH.混在里面的KOH被你当做NaOH了,这样计算出的NaOH当然比.

酸碱滴定终点误差公式

强碱滴定强酸的终点误差 Et=[10^ΔpH - 10^(-ΔpH)]/[(Kt)^(1/2)*c(上标ep,下标HX)] ep表示终点,c(上标ep,下标HX)是强酸HX在终点时的浓度,ΔpH=pHep - pHsp,即终点pH减去化学计量点(sp)pH.Kt为滴定常数,强碱滴定强酸时Kt=Kw^-1=10^14 PS:看我写这么辛苦LZ怎么也得给个100分

1、通过滴定误差公式计算判断.2、通过指示剂终点与化学计量点(理论终点)比较.例:盐酸滴定氢氧化钠,理论终点pH=7.0,若用酚酞作指示剂,终点为pH=9.0,即终点提前,一定是负误差;若用甲基橙为指示剂,终点为pH=4.0,即终点拖后,一定是正误差.

误差0.1%,ph=-lg(H+) 所以ph值改变的不大