楼上错根据阿伏伽德罗定律 同温同压下,等物质的量 的气体体积相同.所以只要气体的物质量相等,那么体积就会相等,显然你的说法是不正确的

气体分子相对于两分了间隔很小,所以气体体积与分子数量有关.,在同温同压下,同体积的气体分子数相同

这就是个可逆相变啊,h就是液化焓,u是h+pv(v是负值),s等于h/t,g是零,a就是pv

为什么同温同压下气体

理想气体状态方程:pV=nRT V=nRT/p 同温同压下,T,p相同,R为常数,则体积比:V1/V2=n1/n2 即:同温同压下,气体的体积比就等于它们的物质的量 n为气体的物质的量.

如果a,b两气体同温同压说明单位体积内的两气体分子数相同. 可以假设一摩尔气体的体积是V,那么Va=Vb. 密度=质量/体积 在体积相同条件下,密度比既为a,b气体的总质量比. 而摩尔质量是分子实际质量的相对值(就是说摩尔质量=分子实际质量乘以一定的倍数).也就是说,所以说,摩尔质量之比=分子质量之比. 所以,同温同压下,气体a和气体b的密度比和摩尔质量比相同 PS:写的有点乱.要是楼主直接吧作业上的题目拿来百度,千万别用我的答案……我的答案只能帮助你理解,书面答案还是自己用公式写一下,老师比较爱看.

同温同压下,气体分子距离相同,因为此时距离远大于分子大小,分子大小可忽略不计,故体积相同的话,气体中含粒子数相同.

同温同压下各种比值

同等状况下,气体之间的物质的量比=体积之比=微粒数比

你好!对于理想气体来说,同温同压同体积下,物质的的量是相等的打字不易,采纳哦!

(1)摩尔质量比so2:co2=64/44=16/11(2)同温同压,密度比等於式量比,所以也是16/11(5)质量等,物质的量比等於摩尔质量的反比,所以so2:co2=11/16(4)分子数比等於物质的量比,为11/16(5)同温同压,体积比等於物质的量比,为11/16

同温同体积下气体压强之比

根据公式:pv=nrtp代表压强,v代表体积,n表示物质的量,r是常数,t是温度同温同体积即v、t相同情况下,而r是常数,当然两种气体的物质的量之比等于压强之比

根据公式:PV=nRTP代表压强,V代表体积,n表示物质的量,R是常数,T是温度同温同体积即V、T相同情况下,而R是常数,当然两种气体的物质的量之比等于压强之比

不对,请你再仔细看一遍题,并大声朗读出来.你就会发现你错了,应该是同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比,由pv=nrt得出.

同温同压同体积的气体密度

PV=nRT PM=dRT 因为同T同P下,密度d之比等于摩尔质量M之比.因为M不同,所以同温同压下气体的密度一定不同.

不对, 同温同压下,气体的体积比=物质的量之比= 气体分子数之比 根据 PV=nRT 很容易判断的, 其中R是常数, p--压强, V-体积, n- 物质的量, T-温度

同温同压下气体摩尔体积相同.由v/n=vm 得出 气体体积比等于物质的量之比. 再有密度乘以体积=m m=m*n 再代入v=vm*n就有 m=m*n=密度乘以vm*n

同温同压同体积同物质的量

不对.1.对于气体----描述气体状态的四个物理量:T,P,V,n.----T,P,V,n中,只要其中任意两个量相同,第四个量必然相同.----同温同压下,相同体积,物质的量一定相同.2.对于固或液体----同温同压下,相同体积时,物质的量还和密度、摩尔质量有关.----物质的量=(V*密度)/M----由于密度、摩尔质量不确定,物质的量不一定相等.

同温同压下,相同体积的气体,根据阿伏加德罗定律:PV=nRt(P压强,V体积,n物质的量,R常数,t温度,ρ密度),所以n=PV/Rt,因为V1=V2,t1=t2,P1=P2,所以n即物.

不一定 只有同温同压下,相同体积的同种物质,其物质的量一定相等 物质的质量还与其取值的密度有关!